\nK\u0130MYASAL BA\u011eLAR
\n Kimyasal ba\u011f, molek\u00fcllerde atomlar\u0131 bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha d\u00fc\u015f\u00fck enerjili duruma eri\u015fmek i\u00e7in bir araya gelirler. Bir ba\u011f\u0131n olu\u015fabilmesi i\u00e7in atomlar tek ba\u015f\u0131na bulunduklar\u0131 zamankinden daha kararl\u0131 olmal\u0131d\u0131rlar. Genelleme yapmak gerekirse ba\u011flar olu\u015furken d\u0131\u015far\u0131ya enerji verirler. Atomlar ba\u011f yaparken, elektron dizili\u015flerini soy gazlara benzetmeye \u00e7al\u0131\u015f\u0131rlar. Bir atomun yapabilece\u011fi ba\u011f say\u0131s\u0131, sahip oldu\u011fu veya az enerji ile sahip oldu\u011fu veya az enerji ile sahip olabilece\u011fi yar\u0131 dolu orbital say\u0131s\u0131na e\u015fittir. Soygazlar\u0131n bile\u015fik olu\u015fturamamas\u0131n\u0131n sebebi b\u00fct\u00fcn orbitallerinin dolu olmas\u0131d\u0131r. Elektron yap\u0131lar\u0131 farkl\u0131 olan atomlar de\u011fi\u015fik bi\u00e7imlerde bir araya gelerek kimyasal ba\u011f olu\u015ftururlar;
\n . Bir atomdan di\u011fer bir atoma elektron aktar\u0131lmas\u0131yla
\n . \u0130ki atomun ortak elektron kullanmas\u0131yla
\n Not: Elektron al\u0131\u015f veri\u015fi ya da elektron ortakla\u015fmas\u0131n\u0131n nedeni; atomlar\u0131n kararl\u0131 hale gelebilmek i\u00e7in elektron d\u00fczenlerini, soy gazlar\u0131nkine benzetme iste\u011fidir. Soy gazlar\u0131n 8 de\u011ferlik elektronuna sahip olduklar\u0131 i\u00e7in elektron say\u0131s\u0131 8’e tamamlan\u0131r. Buna oktet kural\u0131 denir.
\n Lewis Kural\u0131
\n Soygazlar son kabuklar\u0131nda sekiz elektron bulundururlar. Yani de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 sekizdir ve karal\u0131 bir yap\u0131lar\u0131 vard\u0131r. Atomlarda, periyodik tabloda kendine en yak\u0131n soygaza benzemek i\u00e7in elektron al\u0131\u015fveri\u015finde bulunurlar veya elektronlar\u0131n\u0131 ba\u011f yapacaklar\u0131 di\u011fer atom ile ortakla\u015fa kullan\u0131rlar. Atomlar\u0131n son kabuklar\u0131nda bulunan elektronlar 4 taneden azsa \u00f6nce bunlar teker teker yerle\u015ftirilir. 4 ten sonraki elektronlar ise e\u015fle\u015fmemi\u015f elektronlar\u0131n yan\u0131na e\u015fle\u015ftirilir. <\/p>\n
7N : 1s2 2s2 2p3 8O : 1s2 2s2 2p4 <\/p>\n
\u0130YON\u0130K BA\u011eLAR: iyonik ba\u011flar, metaller ile ametaller aras\u0131nda metallerin elektron vermesi ametallerin elektron almas\u0131yla olu\u015fan ba\u011flanmad\u0131r. Metaller elektron vererek (+) de\u011ferlik, ametaller elektron alarak (-) de\u011ferlik al\u0131rlar. Bu \u015fekilde olu\u015fan (+) ve (-) y\u00fckler birbirini b\u00fcy\u00fck bir kuvvetle \u00e7ekerler. Bu \u00e7ekim iyonik ba\u011f\u0131n olu\u015fumuna sebep olur. Onun i\u00e7in iyonik ba\u011fl\u0131 bile\u015fikleri ayr\u0131\u015ft\u0131rmak zordur. Elektron aktar\u0131m\u0131yla olu\u015fan bile\u015fiklerde, kaybedilen ve kazan\u0131lan elektron say\u0131lar\u0131 e\u015fit olmal\u0131d\u0131r.
\n . \u0130yonik kat\u0131lar belirli bir kristal yap\u0131 olu\u015ftururlar.
\n . \u0130yonik ba\u011fl\u0131 bile\u015fikler oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda kat\u0131 halde bulunurlar.
\n . \u0130yonik bile\u015fikler kat\u0131 halde elektri\u011fi iletmez. S\u0131v\u0131 halde ve \u00e7\u00f6zeltileri elektri\u011fi iletirler.
\n KOVALENT BA\u011eLAR: Hidrojenin ametallerle ya da ametallerin kendi arlar\u0131nda elektronlar\u0131n\u0131 ortakla\u015fa kullanarak olu\u015fturulan ba\u011fa kovalent ba\u011f denir. De\u011ferlik elektronlar\u0131 elementin simgesi \u00e7evresinde noktalarla g\u00f6sterilerek elektron ortakla\u015fmas\u0131 g\u00f6sterilir. Bu t\u00fcr form\u00fcllere elektron nokta form\u00fclleri denir.
\n . Periyodik cetvelin A gruplar\u0131nda de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 grup numaras\u0131na e\u015fit oldu\u011fundan grup numaras\u0131, simge \u00e7evresine konulacak elektron say\u0131s\u0131n\u0131 g\u00f6sterir.
\n . \u0130ki atom aras\u0131na konulan noktalar her iki atom i\u00e7in de say\u0131l\u0131r ve kararl\u0131 molek\u00fcller de atomlar\u0131n simgeleri \u00e7evresinde toplam nokta say\u0131s\u0131 8\u2018 dir.
\n Molek\u00fcllerin elektron nokta form\u00fclleri yaz\u0131l\u0131rken;
\n . Molek\u00fcl\u00fc olu\u015fturan atomlar\u0131n de\u011ferlik elektronlar\u0131 belirlenir.
\n . Yapacaklar\u0131 ba\u011f say\u0131lar\u0131 saptan\u0131r, \u00e7ok ba\u011f yapanlar merkez atomu olarak al\u0131n\u0131r.
\n . Merkez atomu birden fazla ise merkez atomlar\u0131 birbirine ba\u011flanacak \u015fekilde yaz\u0131l\u0131r.
\n . De\u011ferlik elektronlar, atomlar\u0131n \u00e7evresine oktet kural\u0131na uyacak \u015fekilde da\u011f\u0131t\u0131l\u0131r. <\/p>\n
\u2014Apolar Kovalent Ba\u011f: Kutupsuz ba\u011f, yani (+), (-) kutbu yoktur. \u0130ki hidrojen atomu elektronlar\u0131 ortakla\u015fa kullanarak ba\u011f olu\u015ftururlar. \u0130ki atom aras\u0131ndaki ba\u011f H-H \u015feklinde g\u00f6sterilir. Flor atomunun son y\u00f6r\u00fcngesinde 7 elektronu vard\u0131r ve bir tane yar\u0131 dolu orbitali vard\u0131r. 2 flor atomu aras\u0131nda elektronlar ortakla\u015fa kullan\u0131larak bir ba\u011f olu\u015fur. Oksijenin son y\u00f6r\u00fcngesinde 6 elektronu vard\u0131r. 2 tane yar\u0131 dolu orbitali vard\u0131r. Buna g\u00f6re 2 tane ba\u011f olu\u015ftururlar.
\n Lewis kural\u0131na g\u00f6re
\n Cl ile Cl birer elektronlar\u0131n\u0131 ortakla\u015fa kulanarak kovalent ba\u011f olu\u015fturur. Bu elektron \u00e7ifti ba\u011f olarak \u00e7izgi \u015feklinde g\u00f6sterilir.
\n Cl-Cl <\/p>\n
\u2014Polar Kovalent Ba\u011flar: Farkl\u0131 ametaller aras\u0131nda olu\u015fan ba\u011fa polar kovalent ba\u011f denir. Elektronlar iki atom aras\u0131nda e\u015fit olarak payla\u015f\u0131lmad\u0131\u011f\u0131ndan kutupla\u015fma olu\u015fur.
\n Hidrojen ve Flor elektron ortakl\u0131\u011f\u0131 ile bile\u015fik olu\u015fturmu\u015f durumdad\u0131r. Florun elektron almas\u0131 yani elektronu kendisine \u00e7ekme g\u00fcc\u00fc (elektronegatiflik) hidrojenden daha fazla oldu\u011fundan elektron k\u0131smen de olsa Flor taraf\u0131ndad\u0131r. Dolay\u0131s\u0131yla Flor k\u0131smen (-), Hidrojen ise k\u0131smen (+) y\u00fcklenmi\u015f olur. Bu olaya kutupla\u015fma denir. Bu t\u00fcr ba\u011fa polar kovalent ba\u011f denir. <\/p>\n
Baz\u0131 atomlar aras\u0131ndaki elektronegatiflik s\u0131ras\u0131 a\u015fa\u011f\u0131da verilmi\u015ftir.
\n F>O>N>Cl>Br>C>I>H
\n Cl (klor) atomunun elektronegatifli\u011fi H (hidrojen) atomundan \u00e7ok fazla oldu\u011fu i\u00e7in ortak elektronlar klor atomu taraf\u0131ndan daha \u00e7ok \u00e7ekilir ve hidrojen k\u0131smi pozitif y\u00fckle y\u00fcklenirken, klor k\u0131smi negatif y\u00fckle y\u00fcklenir. B\u00f6ylelikle dipol moment olu\u015fur. Dipol momenti olan molek\u00fcller polard\u0131r.<\/p>\n
H+\u03b4 Cl-\u03b4<\/p>\n
Koordine Kovalent Ba\u011flar <\/p>\n
Ba\u011f yapmak i\u00e7in elektronlar tek atom taraf\u0131ndan veriliyorsa, bu t\u00fcr kovalent ba\u011flara koordine kovalent ba\u011f denir. <\/p>\n
N (azot) atomu \u00fc\u00e7 ba\u011f yapabilir. N atomu \u00fczerinde bulunan ortaklanmam\u0131\u015f elektron \u00e7ifti hidrojenle d\u00f6rd\u00fcnc\u00fc ba\u011f yap\u0131m\u0131nda kullan\u0131l\u0131r. B\u00f6ylece bu ba\u011f\u0131n olu\u015fumunda elektronlar azot taraf\u0131ndan sa\u011flanm\u0131\u015f olur.<\/p>\n
B\u0130R ATOMUN YAPAB\u0130LECE\u011e\u0130 BA\u011e SAYISI
\n Bir atomu yapabilece\u011fi ba\u011f say\u0131s\u0131; o atomun sahip oldu\u011fu veya \u00e7ok az enerji ile sahip olabilece\u011fi yar\u0131 dolu orbital say\u0131s\u0131 kadard\u0131r. Bir alt y\u00f6r\u00fcngeden bir \u00fcst y\u00f6r\u00fcngeye elektron uyar\u0131larak yar\u0131 dolu orbital olu\u015fturma \u00e7ok enerji istedi\u011finden ba\u011f yapmaya elveri\u015fli olamaz. <\/p>\n
BA\u011e ENERJ\u0130LER\u0130
\n Kimyasal ba\u011f olu\u015furken a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kan enerji, bu ba\u011flar\u0131 k\u0131rmak i\u00e7in molek\u00fcle verilmesi gereken enerjiye e\u015fittir. Bu enerjiye ba\u011f enerjisi denir. Ba\u011f enerjisi ne kadar b\u00fcy\u00fckse olu\u015fan bile\u015fik o kadar sa\u011flamd\u0131r. Molek\u00fcllerde iki atom aras\u0131ndaki ba\u011f say\u0131s\u0131 artt\u0131k\u00e7a ba\u011f uzunluklar\u0131 azal\u0131r ve ba\u011f enerjileri artar. Ba\u011f\u0131n iyon karakteri artt\u0131k\u00e7a, iyonlar aras\u0131ndaki \u00e7ekme kuvvetleri artaca\u011f\u0131ndan ba\u011f\u0131 koparmak daha \u00e7ok enerji ister. \u0130ki atomlu molek\u00fcllerde 1 mol XY’nin ayr\u0131\u015fmas\u0131 i\u00e7in gereken enerjiye molar ba\u011f enerjisi denir.
\n Molek\u00fcl Polarl\u0131\u011f\u0131, Molek\u00fcl Geometrisi ve Hibritle\u015fme
\n \u0130ki atomlu bir molek\u00fcl\u00fcn polar olup olmad\u0131\u011f\u0131n\u0131 tahmin etmek kolayd\u0131r. Molek\u00fcl ayn\u0131 cins iki atomdan meydana gelmi\u015fse atomlar aras\u0131ndaki ba\u011f ve molek\u00fcl apolard\u0131r. \u0130ki atomlu molek\u00fclde atomlar farkl\u0131 ise molek\u00fcl ve ba\u011flar polard\u0131r. \u0130kiden fazla atom ihtiva eden molek\u00fcllerinin polarl\u0131\u011f\u0131n\u0131 tahmin etmek olduk\u00e7a zordur. Molek\u00fcl\u00fcn i\u00e7indeki ba\u011flar polar olmas\u0131na ra\u011fmen, molek\u00fcl\u00fcn kendisi polar olmayabilir.
\n Hibritle\u015fme (melezle\u015fme):
\n Bir atomun son periyodundaki dolu ve yar\u0131 dolu orbitallerin kayna\u015farak \u00f6zde\u015f yeni orbitaller olu\u015fturmas\u0131 olay\u0131na hibritle\u015fme denir. yeni olu\u015fan orbitallere hibrit orbitalleri denir. Elektronlar merkez atoma en uzakta bulunacak \u015fekilde yerle\u015firler.
\n Not: Hibritle\u015fme yaln\u0131z yar\u0131 dolmu\u015f orbitallerin de\u011fil, dolu ve yar\u0131 dolu b\u00fct\u00fcn de\u011ferlik orbitalleri aras\u0131nda olur. Ancak merkezi atomun yapabilece\u011fi ba\u011f say\u0131s\u0131 onun sahip olabilece\u011fi yar\u0131 dolu orbital say\u0131s\u0131 kadard\u0131r. Hibritle\u015fme, kimyasal ba\u011f s\u0131ras\u0131nda ger\u00e7ekle\u015fir. Serbest haldeki atomlarda s\u00f6z konusu de\u011fildir. Hibrit orbitalleri uzayda belirli \u015fekilde y\u00f6nlenirler ve bu durum molek\u00fcl\u00fcn geometrik bi\u00e7imini belirler. <\/p>\n
\u00d6ZETLERSEK:
\n \u2022 XY t\u00fcr\u00fc molek\u00fcller:
\n ( 1A ile 7A, 2A ile 6A, 3A ile 5A)
\n Molek\u00fcller ve ba\u011flar polard\u0131r. Molek\u00fcl bi\u00e7imi do\u011frusald\u0131r.
\n \u2022 XY 2 t\u00fcr\u00fc molek\u00fcller:
\n \u2022 X: 2A Y: 7A veya hidrojen ise;
\n Molek\u00fcller apolar, ba\u011flar polard\u0131r. Molek\u00fcl bi\u00e7imi do\u011frusal, hibritle\u015fme sp dir.
\n \u2022 X: 4A Y: 2A veya 6A ise;
\n Molek\u00fcl apolar, ba\u011flar polard\u0131r. Molek\u00fcl bi\u00e7imi do\u011frusal, hibritle\u015fme sp dir.
\n \u2022 X: 6A Y: 1A veya 7A ise;
\n Molek\u00fcl ve ba\u011flar polard\u0131r. Molek\u00fcl bi\u00e7imi k\u0131r\u0131k do\u011fru, hibritle\u015fme sp \u2018t\u00fcr.
\n \u2022 XY 3 t\u00fcr\u00fc molek\u00fcller:
\n \u2022 X: 3A Y:7A veya hidrojen ise;
\n Molek\u00fcller apolar, ba\u011flar polard\u0131r. Molek\u00fcl bi\u00e7imi d\u00fczlem \u00fc\u00e7gen, hibritle\u015fme sp\u2018 dir
\n \u2022 X:5A Y:7Aveya 1A grubunda ise;
\n Molek\u00fcl ve ba\u011flar polard\u0131r. Molek\u00fcl bi\u00e7imi \u00fc\u00e7gen piramit, hibritle\u015fme sp \u2018t\u00fcr.
\n \u2022 XY 4 t\u00fcr\u00fc molek\u00fcller:
\n Molek\u00fcl apolar, ba\u011flar polard\u0131r. Molek\u00fcl bi\u00e7imi d\u00fczg\u00fcn d\u00f6rty\u00fczl\u00fc, hibritle\u015fme sp \u2018t\u00fcr.
\n \u0130K\u0130L\u0130 VE \u00dc\u00c7L\u00dc BA\u011eLAR
\n Baz\u0131 molek\u00fcllerde, iki atom birbirine iki ya da \u00fc\u00e7 ba\u011f ile ba\u011flanabilirler. \u0130ki atom aras\u0131ndaki ilk olu\u015fan ba\u011f sigma ba\u011f\u0131d\u0131r. Di\u011fer ba\u011flar ise pi ba\u011f\u0131d\u0131r. \u0130ki atom aras\u0131nda ikili ba\u011f varsa biri sigma, di\u011feri pi ba\u011f\u0131d\u0131r. \u00dc\u00e7l\u00fc ba\u011f varsa bir tanesi sigma, di\u011ferleri pi ba\u011f\u0131d\u0131r. \u0130ki atom aras\u0131nda sigma ba\u011f\u0131 olmadan pi ba\u011f\u0131 olu\u015famaz.
\n Karbon Atomunun Hibritle\u015fmesi:
\n Karbon atomu 4 ba\u011f\u0131n tamam\u0131n\u0131 tek ba\u011f olarak yapm\u0131\u015fsa, hiritle\u015fmesi sp \u2018t\u00fcr. Karbon atomuna bir tane ikili ba\u011f varsa, hibritle\u015fmesi sp\u2018 dir. Yani bir pi ba\u011f\u0131 ise hibritle\u015fme sp \u2018 dir. Karbon atomu \u00fc\u00e7l\u00fc ba\u011f yapm\u0131\u015fsa ya da her iki taraf\u0131nda ikili ba\u011f varsa hibritle\u015fmesi sp dir. Yani iki tane pi ba\u011f\u0131 ba\u011fl\u0131 ise hibritle\u015fme sp’dir.
\n Sp hibritle\u015fmesi: E\u011fer karbon atomu, yaln\u0131z iki atoma ba\u011fl\u0131 ve kararl\u0131 molek\u00fcl olu\u015fturmu\u015fsa, bu durumda karbon atomu sp hibritle\u015fmesine u\u011fram\u0131\u015ft\u0131r.
\n Sp2 hiritle\u015fmesi: E\u011fer karbon atomu ba\u015fka bir atoma bir \u00e7ift ba\u011f ile ba\u011flanm\u0131\u015f ise karbon atomu sp2 hibritle\u015fmesine u\u011fram\u0131\u015ft\u0131r. <\/p>\n
MOLEK\u00dcL ARASI BA\u011eLAR
\n Maddeler gaz halinde iken molek\u00fcller hemen-hemen birbirinden ba\u011f\u0131ms\u0131z hareket ederler ve molek\u00fcller aras\u0131nda herhangi bir itme ve \u00e7ekme kuvveti yok denecek kadar azd\u0131r. Maddeler s\u0131v\u0131 hale getirildiklerinde ya da kat\u0131 halde bulunduklar\u0131nda molek\u00fcller birbirine yakla\u015faca\u011f\u0131ndan molek\u00fcller aras\u0131nda bir itme ve \u00e7ekme kuvveti olu\u015facakt\u0131r. Bu etkile\u015fmeye molek\u00fcl aras\u0131 ba\u011f denir. Maddelerin erime ve kaynama noktalar\u0131n\u0131n y\u00fcksek ya da d\u00fc\u015f\u00fck olmas\u0131 molek\u00fcl aras\u0131nda olu\u015fan ba\u011flar\u0131n kuvvetiyle ili\u015fkilidir.
\n Van Der Waals \u00c7ekimleri:
\n Kovalent ba\u011fl\u0131 apolar molek\u00fcllerde ve soygazlarda yo\u011fun fazlarda sadece k\u00fctlelerinden kaynaklanan bir \u00e7ekim kuvveti olu\u015fmaktad\u0131r. Bu kuvvete van der waals ba\u011flar\u0131 denir. Yo\u011fun fazda sadece van der vaals ba\u011f\u0131 bulunan maddelere molek\u00fcler maddeler denir. Molek\u00fcler maddelerin mol a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131 artt\u0131k\u00e7a kaynama ve erime noktalar\u0131 y\u00fckselir. S\u0131v\u0131 ve kat\u0131 halde yaln\u0131zca Van Der Waals ba\u011flar\u0131 bulunduran maddeler;
\n . Soygazlar (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
\n . Molek\u00fcller halinde bulunan ametaller (H2, O2, N2, F2, Cl 2, Br 2, I2, P4 )
\n . Apolar olan bile\u015fikler (CH4, CO2, C2H6 ) <\/p>\n
Dipol \u2013 Dipol Etkile\u015fimi:
\n Bu t\u00fcr etkile\u015fim polar molek\u00fcller aras\u0131nda g\u00f6r\u00fcl\u00fcr. Polar molek\u00fcller s\u00fcrekli bir k\u0131sm\u0131 (+), bir k\u0131sm\u0131 (-) uca sahiptirler. \u0130ki polar molek\u00fcl birbirine yakla\u015f\u0131rken birinin pozitif ucu di\u011ferinin negatif ucuna y\u00f6nelir. B\u00f6ylece bir molek\u00fcl\u00fcn (+) ucu ile di\u011ferinin (-) ucu aras\u0131nda bir elektrostatik \u00e7ekme olu\u015fur. Ancak bu \u00e7ekme z\u0131t y\u00fckl\u00fc iyonlar aras\u0131ndaki \u00e7ekmeden \u00e7ok zay\u0131ft\u0131r.
\n . Polar molek\u00fcller aras\u0131ndaki bu kuvvetler, van der Walls kuvvetlerinden daha b\u00fcy\u00fckt\u00fcr. Bu nedenle ayn\u0131 molek\u00fcl k\u00fctlesine sahip iki maddeden polar olan\u0131n\u0131n erime ve kaynama noktas\u0131 daha y\u00fcksektir.
\n . Polar molek\u00fcllerin olu\u015fturdu\u011fu kat\u0131lar, su gibi polar \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde iyi \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrler. Bu \u00e7\u00f6z\u00fcnme polar etkile\u015fimle sa\u011flan\u0131r. <\/p>\n
H\u0130DROJEN\u0130N BA\u011eLARI
\n Hidrojen atomu, elektronlar\u0131 kuvvetli \u00e7eken N, O ve F atomlar\u0131 ile kimyasal ba\u011f olu\u015fturdu\u011funda, elektronunu b\u00fcy\u00fck \u00f6l\u00e7\u00fcde yitirir ve di\u011fer polar molek\u00fcllerdekine g\u00f6re daha etkin ir art\u0131 y\u00fck kazan\u0131r. Bu y\u00fck nedeniyle hidrojen kom\u015fu molek\u00fcllerin eksi ucuyla molek\u00fcller aras\u0131 bir ba\u011f olu\u015fur. Bu ba\u011fa hidrojen ba\u011f\u0131 denir. Hidrojen ba\u011f\u0131, di\u011fer polar molek\u00fcllerdeki dipol dipol etkile\u015fiminden farkl\u0131 ve g\u00fc\u00e7l\u00fcd\u00fcr.
\n . Hidrojen ba\u011flar\u0131n\u0131 koparmak i\u00e7in gereken enerji, 5 ile 10 kkal\/mol dolaylar\u0131ndad\u0131r. Hidrojen ba\u011flar\u0131 kovalent ba\u011flara g\u00f6re \u00e7ok zay\u0131ft\u0131r. Bu nedenle su \u0131s\u0131t\u0131l\u0131nca \u00f6ncelikle hidrojen ba\u011flar\u0131 kopar, gaz haline gelir. H2 ile O2 \u2018ye ayr\u0131\u015fmaz.
\n . Hidrojen ba\u011flar\u0131, polar etkile\u015fiminden \u00e7ok daha g\u00fc\u00e7l\u00fcd\u00fcr. Molek\u00fcller aras\u0131 yaln\u0131z van der Walls kuvvetlerine sahip oldu\u011fundan kaynama noktas\u0131 \u00e7ok d\u00fc\u015f\u00fckt\u00fcr.
\n Suda \u00c7\u00f6z\u00fcnme:
\n Hidrojen ba\u011f\u0131 olu\u015fturabilen iki farkl\u0131 molek\u00fcl birbirleriyle de hidrojen ba\u011f\u0131 olu\u015ftururlar. Bu durum hidrojen ba\u011f\u0131 olu\u015fturabilen maddelerin suda iyi \u00e7\u00f6z\u00fcnmelerini sa\u011flar. Hangi t\u00fcr kuvvetle ba\u011flan\u0131rsa ba\u011flans\u0131n olu\u015fan kat\u0131lara molek\u00fcll\u00fc kat\u0131 denir. Genelde molek\u00fcll\u00fc kat\u0131lar\u0131n erime noktalar\u0131, kat\u0131lara g\u00f6re daha d\u00fc\u015f\u00fckt\u00fcr. <\/p>\n
METAL BA\u011eI
\n Metal atomlar\u0131n\u0131 kat\u0131 ve s\u0131v\u0131 halde bir arada tutan kuvvetlere metal ba\u011f\u0131 denir. De\u011ferlik elektronlar\u0131n\u0131n serbest hareketleri nedeniyle metaller, elektrik ak\u0131m\u0131 ve \u0131s\u0131y\u0131 iyi iletirler. Metal kristalinde bas\u0131n\u00e7 etkisiyle kristalin bir k\u0131sm\u0131n\u0131n kaymas\u0131 as\u0131l yap\u0131y\u0131 bozmaz. Bu nedenle metaller d\u00f6v\u00fclerek, tel ve levha haline getirilebilirler. Metallerin erime noktalar\u0131 genelde molek\u00fcll\u00fc kat\u0131lardan y\u00fcksektir. Oda ko\u015fullar\u0131nda hemen t\u00fcm\u00fc kat\u0131d\u0131r. Periyodik cetvelde;
\n . Bir grupta yukar\u0131dan a\u015fa\u011f\u0131ya do\u011fru atom \u00e7ap\u0131 b\u00fcy\u00fcd\u00fck\u00e7e genel olarak metal ba\u011f\u0131 zay\u0131flar, dolay\u0131s\u0131yla erime noktas\u0131 d\u00fc\u015fer.
\n . Bir s\u0131rada soldan sa\u011fa do\u011fru atom \u00e7ap\u0131 k\u00fc\u00e7\u00fcl\u00fcp, de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 artt\u0131k\u00e7a metal ba\u011f\u0131 kuvvetlenir, erime noktas\u0131 y\u00fckselir. <\/p>\n
Molek\u00fcll\u00fc kat\u0131 grubuna giren ametallerle metallerin \u00f6zellikleri;
\n Metaller;
\n . Elektrik ak\u0131m\u0131n\u0131 ve \u0131s\u0131y\u0131 iyi iletirler.
\n . Erime noktalar\u0131 y\u00fcksektir.
\n . Ametallere g\u00f6re de\u011ferlik elektronlar\u0131 \u00e7ok daha hareketlidir.
\n . D\u00f6v\u00fclebilme, \u00e7ekilebilme \u00f6zelli\u011fine sahiptirler ve \u015fekil verilebilirler.
\n . Ametallerle birle\u015firler.
\n . \u0130yonlar\u0131 daima art\u0131 y\u00fckl\u00fcd\u00fcr.
\n Ametaller;
\n . Is\u0131 ve elektrik ak\u0131m\u0131n\u0131 iyi iletmezler.
\n . Erime noktalar\u0131 d\u00fc\u015f\u00fckt\u00fcr.
\n . Metal yumu\u015fakl\u0131\u011f\u0131na sahip de\u011fillerdir. K\u0131r\u0131lgand\u0131rlar.
\n . Birbirleriyle ve metallerle birle\u015firler.
\n \u0130YON BA\u011eI:
\n Elektronlar\u0131n\u0131 kolay kaybeden atomlarla, kolay elektron alabilen atomlar aras\u0131nda olu\u015fan ba\u011fa iyon ba\u011f\u0131 denir. Art\u0131 ve eksi y\u00fckl\u00fc iyonlardan olu\u015fan kat\u0131lara iyonlu kat\u0131 denir. \u0130yonlu kat\u0131larda, her iyonun kar\u015f\u0131t y\u00fckl\u00fc iyonlarla \u00e7evrildi\u011fi bir \u00f6rg\u00fc bulundu\u011fundan birka\u00e7 atomun bir araya geldi\u011fi molek\u00fcllerin varl\u0131\u011f\u0131ndan s\u00f6z edilemez. \u0130yon kristallerinde elektronlar, iyonlar\u0131n \u00e7ekirdekleri taraf\u0131ndan kuvvetli \u00e7ekildiklerinden serbest halde bulunmazlar. Bir iyon kristalinin bir k\u0131sm\u0131n\u0131n bas\u0131n\u00e7 etkisinde kalmas\u0131 durumunda iyonlar kayar ve ayn\u0131 adl\u0131 elektrik y\u00fckleri birbirlerinin yan\u0131na gelir. Ayn\u0131 y\u00fckl\u00fc iyonlar\u0131n birbirlerini itmesiyle kristal ikiye ayr\u0131l\u0131r. Buna g\u00f6re metalik kat\u0131larda oldu\u011fu gibi iyonlu kat\u0131lar d\u00f6v\u00fcl\u00fcp, tel ve levha haline getirilemezler. \u0130yonlu kat\u0131lar eritildiklerinde ya da suda \u00e7\u00f6z\u00fcnd\u00fcklerinde elektrik ak\u0131m\u0131n\u0131 iletirler. Polar molek\u00fcll\u00fc maddeler ve iyon bile\u015fikleri polar \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde, apolar bile\u015fikler apolar \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde daha kolay \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrler.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
K\u0130MYASAL BA\u011eLAR Kimyasal ba\u011f, molek\u00fcllerde atomlar\u0131 bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha d\u00fc\u015f\u00fck enerjili duruma eri\u015fmek i\u00e7in bir araya gelirler. Bir ba\u011f\u0131n olu\u015fabilmesi i\u00e7in atomlar tek ba\u015f\u0131na bulunduklar\u0131 zamankinden daha kararl\u0131 olmal\u0131d\u0131rlar. Genelleme yapmak gerekirse ba\u011flar olu\u015furken d\u0131\u015far\u0131ya enerji verirler. Atomlar ba\u011f yaparken, elektron dizili\u015flerini soy gazlara benzetmeye \u00e7al\u0131\u015f\u0131rlar. Bir atomun yapabilece\u011fi ba\u011f say\u0131s\u0131, sahip …<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1407,1403],"tags":[2143,2234,3586,2134,2236,2136,4463,2232,4460,2229,4465,4461,4462,2216,4464,2231,2237],"class_list":["post-1604","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-fen-ve-teknoloji-odevleri","category-odevler","tag-ametaller","tag-apolar-kovalent-bag","tag-atomlar","tag-elektron","tag-hibritlesme","tag-hidrojen","tag-hidrojen-atomu","tag-iyonik-baglar","tag-kimyasal-bag","tag-kimyasal-baglar","tag-koordine-kovalent-baglar","tag-lewis-kurali","tag-metaller-i","tag-periyodik-tablo","tag-polar-kovalent-baglar","tag-soy-gazlar","tag-van-der-waals-cekimleri"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1604","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1604"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1604\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1604"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1604"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1604"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}