KATALIZ\u00d6RLER
\n Kimyasal bir tepkimenin h\u0131z\u0131n\u0131 tepkimede harcanmaks\u0131z\u0131n artt\u0131ran maddelere kataliz\u00f6r denir. Kataliz\u00f6r, tepkime sonunda herhangi bir de\u011fi\u015fmeye u\u011framadan geri kazan\u0131labilir. \u00c7o\u011fu zaman kataliz\u00f6r\u00fcn fiziksel yap\u0131s\u0131 de\u011fi\u015fse bile, kimyasal yap\u0131s\u0131nda herhangi bir de\u011fi\u015fiklik olmamaktad\u0131r. S\u00f6zgelimi oksijen, potasyum klorat\u0131n (KClO3) do\u011frudan \u0131s\u0131t\u0131lmas\u0131yla, veya tepkime sisteminde \u00e7ok az miktarda mangan dioksitin (MnO2) kataliz\u00f6r olarak kullan\u0131lmas\u0131yla elde edilebilir. MnO2 yan\u0131nda, bu tepkime \u00e7ok daha h\u0131zl\u0131 olup, KClO3 daha d\u00fc\u015f\u00fck s\u0131cakl\u0131klarda bile yeteri h\u0131zla bozunur.
\n MnO2
\n 2 KClO3 \uf0e0 2 KCI(s) +3 O2<\/p>\n
Kataliz\u00f6r, net tepkimenin st\u00f6kiyometrisine etki etmedi\u011fi i\u00e7in kimyasal e\u015fitliklerde okun \u00fczerine yaz\u0131l\u0131r. Tepkime tamamland\u0131\u011f\u0131nda, MnO2 de\u011fi\u015fmemi\u015f olarak geri kazan\u0131labilir.<\/p>\n
\u015eimdi, bir kataliz\u00f6r\u00fcn \u00e7ok az miktar\u0131n\u0131n bile, bir tepkimenin h\u0131z\u0131n\u0131 nas\u0131l artt\u0131rd\u0131\u011f\u0131n\u0131 k\u0131saca a\u00e7\u0131klamaya \u00e7al\u0131\u015fal\u0131m: kataliz\u00f6rl\u00fc ve kataliz\u00f6rs\u00fcz olarak olu\u015fan bir kimyasal tepkimeye ili\u015fkin potansiyel enerji diyagram\u0131 \u015eekil 1 de g\u00f6sterilmi\u015ftir. Buna g\u00f6re, katalizlenmi\u015f bir tepkime, katalizlenmemi\u015f bir tepkimenin izledi\u011finden daha farkl\u0131 bir yol veya mekanizma izleyerek meydana gelir. \u00f6rne\u011fin, katalizlenmemin bir tepkimenin X ve Y molek\u00fclleri aras\u0131ndaki \u00e7arp\u0131\u015fmalar ile olu\u015ftu\u011funu varsayal\u0131m.
\n X + Y \uf0e0 XY<\/p>\n
Katalizlenmi\u015f bir tepkime ise, a\u015fa\u011f\u0131daki gibi iki basamakl\u0131 bir mekanizma izleyebilir.
\n 1. X + C \uf0e0 XC
\n 2. XC + Y \uf0e0 XY + C<\/p>\n
Burada C kataliz\u00f6rd\u00fcr. Kataliz\u00f6r\u00fcn birinci basamakta kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131na ve ikinci basamakta ise yeniden olu\u015fturuldu\u011funa dikkat ediniz. Bu y\u00fczden, kataliz\u00f6r\u00fcn tepkime sisteminde defalarca kullan\u0131lmas\u0131 m\u00fcmk\u00fcn oldu\u011fundan, kataliz\u00f6r\u00fcn \u00e7ok az miktar\u0131 bile bir tepkimeyi katalize etmeye yeter. Yukar\u0131daki mekanizmalardan da anla\u015f\u0131labilece\u011fi gibi, kataliz\u00f6r tepkime i\u00e7in yeni bir y\u00fcr\u00fcy\u00fc\u015f yolu olu\u015fturmaktad\u0131r. Katalizlenmi\u015f yola ili\u015fkin net aktiflenme enerjisi, katalizlenmemi\u015f yola ili\u015fkin net aktiflenme enerjisinden daha d\u00fc\u015f\u00fck oldu\u011fundan (\u015eekil 1), katalizlenmi\u015f tepkime daha h\u0131zl\u0131d\u0131r. \u015eekil 1 den iki sonu\u00e7 daha \u00e7\u0131kar\u0131labilir.<\/p>\n
1. Katalizlenmi\u015f tepkimenin entalpi de\u011fi\u015fimi, \uf044H, ile katalizlenmemi\u015f tepkimeye ili\u015fkin entalpi de\u011fi\u015fimi ayn\u0131d\u0131r.
\n 2. Tersinir tepkimelerde, kataliz\u00f6r\u00fcn ileri ve geri (yada ters) tepkimeler \u00fczerindeki etkisi ayn\u0131d\u0131r. Bu nedenle, ileriye do\u011fru olan tepkimenin aktiflenme enerjisi (Ea,f)ne kadar d\u00fc\u015f\u00fcr\u00fcld\u00fcyse, geriye do\u011fru olan tepkimeninde aktiflenme enerjisi (Ea.f) o kadar d\u00fc\u015f\u00fcr\u00fcl\u00fcr. <\/p>\n
Tepkimeye giren maddeler ile kataliz\u00f6r ayn\u0131 evre (faz) i\u00e7ersinde bulunabiliyorsa, bu t\u00fcr kataliz\u00f6rlere homojen kataliz\u00f6rler denir. Bu tan\u0131ma g\u00f6re, homojen bir kataliz\u00f6r, \u00e7\u00f6zelti tepkimelerinde tepkime maddeleri ile kar\u0131\u015fabilen bir s\u0131v\u0131, gaz tepkimelerinde ise bir gaz olmal\u0131d\u0131r.
\n Diazot oksit gaz\u0131n\u0131n bozunmas\u0131 \u00fczerine klor gaz\u0131n\u0131n yapm\u0131\u015f oldu\u011fu etki, gaz fazda ger\u00e7ekle\u015ftirilen tipik bir homojen kataliz \u00f6rne\u011fidir. Diazot oksit, N2O oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda olduk\u00e7a kararl\u0131 olup, 600\u2019C dolay\u0131ndaki s\u0131cakl\u0131klarda ise a\u015fa\u011f\u0131daki e\u015fitli\u011fe g\u00f6re bozunur.
\n 2 N2O (g) \uf0e0 2 N2 (g) + O2 (g)<\/p>\n
Katalizlenmemi\u015f tepkimenin, a\u015fa\u011f\u0131daki basamaklar\u0131 i\u00e7eren karma\u015f\u0131k bir mekanizma ile olu\u015ftu\u011fu san\u0131lmaktad\u0131r.
\n 1. N2O molek\u00fclleri aras\u0131ndaki \u00e7arp\u0131\u015fmalar sonucu, baz\u0131 N2O molek\u00fclleri par\u00e7alanmak i\u00e7in yeterli enerjiyi kazan\u0131rlar.
\n N2O (g) \uf0e0 N2 + O (g)
\n 2. Birinci basamakta olu\u015fan oksijen atomlar\u0131n\u0131n tepkime verebilme yetenekleri \u00e7ok y\u00fcksek oldu\u011fundan, bu atomlar di\u011fer N2O molek\u00fclleri ile kolayca tepkime verirler.
\n O (g) + N2O(g) \uf0e0 N2 (g) + O2 (g)
\n Tepkimenin son \u00fcr\u00fcnleri N2 ve O2 dir. O atomu ise, tepkime ara \u00fcr\u00fcn\u00fc olup son \u00fcr\u00fcn de\u011fildir. Katalizlenmemi\u015f bu tepkimeye ili\u015fkin aktiflenme enerjisi yakla\u015f\u0131k 240 kJ\/mol d\u00fcr.<\/p>\n
Di\u011fer taraftan bu tepkime eser miktarda klor gaz\u0131 taraf\u0131ndan katalizlenir. Katalizlenmi\u015f tepkimeye ili\u015fkin \u00f6nerilen yol, a\u015fa\u011f\u0131daki basamaklar\u0131 i\u00e7erir.
\n 1. Bozunma s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda ve \u00f6zellikle \u0131\u015f\u0131k varl\u0131\u011f\u0131nda, baz\u0131 klor molek\u00fclleri klor atomlar\u0131na ayr\u0131\u015f\u0131r.
\n Cl(g) \u00e0 2Cl(g)
\n 2. Klor atomlar\u0131 N2O molek\u00fclleri ile kolayca tepkime verir.
\n N2O (g) + Cl(g) \u00e0 N2(g) + ClO(g)
\n 3. Karars\u0131z olan ClO molek\u00fclleri ise a\u015fa\u011f\u0131daki gibi bozunur.
\n 2ClO(g) \u00e0 Cl2(g) + O2 (g)<\/p>\n
Kataliz\u00f6r\u00fcn (Cl2) son basamakta as\u0131l haline d\u00f6nd\u00fc\u011f\u00fcne dikkat ediniz. Katalizlenmi\u015f tepkimenin son \u00fcr\u00fcnleri ( N2 ve O2), katalizlenmemi\u015f tepkimeninki ile ayn\u0131d\u0131r. CI ve ClO ise, kendilerini olu\u015fturan basama\u011f\u0131 izleyen basamakta t\u00fcketildiklerinden \u00fcr\u00fcn de\u011fildirler. Klor taraf\u0131ndan katalizlenen tepkimeye ili\u015fkin aktiflenme enerjisi yakla\u015f\u0131k 140 kJ\/mol olup, bu de\u011fer katalizlenmemi\u015f tepkimenin Ea de\u011ferinden (240 kJ\/mol) olduk\u00e7a d\u00fc\u015f\u00fckt\u00fcr.<\/p>\n
Heterojen katalizde, kataliz\u00f6r ve tepkimeye giren maddeler farkl\u0131 fazlarda bulunurlar. Bu t\u00fcr i\u015flemlerde, tepkimeye giren molek\u00fcller kataliz\u00f6r y\u00fczeyinde adsorplan\u0131r ve tepkime y\u00fczeyde ger\u00e7ekle\u015fir. Adsorpsiyon, bir kat\u0131 y\u00fczeyinde molek\u00fcllerin tutulmas\u0131 i\u015flemidir. \u00d6rne\u011fin odun k\u00f6m\u00fcr\u00fc, zararl\u0131 gazlar i\u00e7in gaz maskelerinde adsorban (adsorplayan madde) olarak kullan\u0131l\u0131r. Fiziksel ve kimyasal olmak \u00fczere iki t\u00fcr adsorpsiyon vard\u0131r. Ola\u011fan fiziksel adsorpsiyonda molek\u00fcller y\u00fczeyde London kuvvetleri ile tutulurlar.
\n Kimyasal adsorpsiyonda ise, molek\u00fcller y\u00fczeyde kimyasal bile\u015fiklerdeki ba\u011flara benzer kuvvetli ba\u011flar ile tutulmaktad\u0131r. Heterojen kataliz, \u00e7o\u011funlukla kimyasal adsorbsiyon (ya da kemisorpsiyon) ile olu\u015fmaktad\u0131r. Y\u00fczeyde bu t\u00fcr ba\u011flar olu\u015ftu\u011fu zaman, kimyasal olarak adsorplanm\u0131\u015f molek\u00fcllerin elektronlar\u0131n\u0131n d\u00fczenlenmesinde de\u011fi\u015fiklikler olmakta, molek\u00fcllerin baz\u0131 ba\u011flar\u0131 gerilmekte yada zay\u0131flamakta ve baz\u0131 durumlarda ise kopar\u0131lmaktad\u0131r. \u00d6rne\u011fin hidrojen molek\u00fcllerinin platin, paladyum, nikel ve di\u011fer metal y\u00fczeylerinde hidrojen atomlar\u0131 \u015feklinde adsorpland\u0131klar\u0131 d\u00fc\u015f\u00fcn\u00fclmektedir. Bu nedenle y\u00fczey katalizli bir tepkimede atom veya molek\u00fcllerin kimyasal olarak adsorpland\u0131klar\u0131 tabaka bir tepkime ara \u00fcr\u00fcn\u00fc olarak g\u00f6rev yapar. <\/p>\n
N2O in bozunmas\u0131 alt\u0131n taraf\u0131ndan katalizlenir. Alt\u0131n taraf\u0131ndan katalizlenen bu bozunma tepkimesine ili\u015fkin \u00f6nerilen mekanizma \u015eekil 2 de g\u00f6sterilmi\u015ftir. Bu mekanizmaya ili\u015fkin basamaklar \u015f\u00f6yledir;<\/p>\n
1. N2O molek\u00fclleri alt\u0131n y\u00fczeyinde kimyasal olarak adsorplan\u0131r.
\n N2O \u00e0 N2O (Au y\u00fczeyinde)
\n 2. O atomu alt\u0131n y\u00fczeyine ba\u011fland\u0131\u011f\u0131nda, N molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn N2O molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn O atomu ile kom\u015fu N atomu aras\u0131ndaki ba\u011f zay\u0131flar. Bu durum N — O ba\u011f\u0131n\u0131n kopmas\u0131na ve N2 molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn y\u00fczeyi terk etmesine neden olur.
\n N2O (Au y\u00fczeyinde) \u00e0 N2(g) + O (Au y\u00fczeyinde)
\n 3. Alt\u0131n y\u00fczeyindeki iki O atomu, O2 molek\u00fcl\u00fcn\u00fc vermek \u00fczere birle\u015fir ve y\u00fczeyi terk ederek gaz faza ge\u00e7er.
\n O(Au y\u00fczeyinde) + O (Au y\u00fczeyinde) \u00e0 O2(g)<\/p>\n
Alt\u0131n taraf\u0131ndan katalizlenen bu bozunma tepkimesinin aktiflenme enerjisi120 kJ\/mol dolay\u0131nda olup, bu de\u011fer hem katalizlenmemi\u015f bozunman\u0131n Ea de\u011ferinden (240 kJ\/mol) hem de klorun katalizledi\u011fi bozunman\u0131n Ea de\u011ferinden (140 kJ\/mol ) daha d\u00fc\u015f\u00fckt\u00fcr.
\n Alt\u0131nla katalizlenmi\u015f bozunma mekanizmas\u0131n\u0131n ikinci basama\u011f\u0131n\u0131n h\u0131z tayin basama\u011f\u0131 oldu\u011funa inan\u0131lmaktad\u0131r. Bu basama\u011fa g\u00f6re h\u0131z, N2O molek\u00fcllerinin kimyasal olarak adsorplad\u0131\u011f\u0131 alt\u0131n y\u00fczeyinin kesri ile orant\u0131l\u0131d\u0131r. E\u011fer y\u00fczeyin yar\u0131s\u0131 \u00f6rt\u00fcl\u00fcyse, ikinci basamak y\u00fczeyinin sadece d\u00f6rtte birinin (1\/4 \u00fcn\u00fcn) \u00f6rt\u00fcl\u00fc oldu\u011fu halden daha h\u0131zl\u0131d\u0131r. Di\u011fer taraftan y\u00fczey kesri, N2O (g) in bas\u0131nc\u0131 ile do\u011frudan orant\u0131l\u0131d\u0131r. E\u011fer bas\u0131n\u00e7 d\u00fc\u015f\u00fckse, y\u00fczeyin \u00f6rt\u00fcl\u00fc oldu\u011fu kesir de d\u00fc\u015f\u00fck olacakt\u0131r. Bu nedenle, bas\u0131nc\u0131n d\u00fc\u015f\u00fck oldu\u011fu hallerde bu tepkimenin h\u0131z\u0131, N2O (g) in deri\u015fimi ile orant\u0131l\u0131 olup bozunma birinci mertebedendir.
\n H\u0131z = k[N2O]<\/p>\n
N2O (g) bas\u0131nc\u0131n\u0131n olduk\u00e7a y\u00fcksek oldu\u011fu hallerde, alt\u0131n y\u00fczeyi tamam\u0131yla \u00f6rt\u00fcl\u00fcr ve \u00f6rt\u00fcl\u00fc y\u00fczey kesri 1 e e\u015fit olur. Bu ko\u015fullarda, tepkime s\u0131f\u0131r\u0131nc\u0131 mertebeden olup, h\u0131z N2O (g) deri\u015fimindeki de\u011fi\u015fikliklerden etkilenmez.
\n H\u0131z = k<\/p>\n
Di\u011fer bir deyi\u015fle, alt\u0131n y\u00fczeyi tutabilece\u011fi kadar N2O molek\u00fcl\u00fcn\u00fc y\u00fczeyinde tutmu\u015f olup, N2O bas\u0131nc\u0131 y\u00fczeyi doygun halde tutabilmek i\u00e7in yeteri kadar y\u00fcksektir. Bu durumda, N2O (g) in bas\u0131nc\u0131ndaki k\u00fc\u00e7\u00fck de\u011fi\u015fmeler, kimyasal olarak adsorplanm\u0131\u015f N2O molek\u00fcllerinin art\u0131k daha yava\u015f ya da daha h\u0131zl\u0131 bir \u015fekilde bozunmas\u0131na neden olamaz.<\/p>\n
Bir kataliz\u00f6r y\u00fczeyindeki atomlar\u0131n d\u00fczenlenmesi ve elektronik yap\u0131lar\u0131 o kataliz\u00f6r\u00fcn aktivitesini belirler. \u00d6rg\u00fc kusurlar\u0131 ve d\u00fczensizliklerin kataliz i\u00e7in aktif merkezler oldu\u011fu san\u0131lmaktad\u0131r. Baz\u0131 kataliz\u00f6rlerin, y\u00fczeyi, katalitik aktiviteyi artt\u0131ran ve promot\u00f6r ad\u0131 verilen maddelerin kat\u0131lmas\u0131yla de\u011fi\u015ftirilebilir. \u00d6rne\u011fin, amonyak sentezinde demir kataliz\u00f6r\u00fc, eser miktarda potasyum ya da vanadyumun kat\u0131lmas\u0131yla daha etkili bir hale getirilir.<\/p>\n
Katalitik zehirler kataliz\u00f6r\u00fcn aktivitesini inhibe eden maddelerdir. \u00d6rne\u011fin, k\u00fck\u00fcrt dioksitten k\u00fck\u00fcrt trioksidin elde edilmesinde kullan\u0131lan platin kataliz\u00f6r\u00fcn\u00fcn katalizleme g\u00fcc\u00fc, \u00e7ok az miktarda arsenik taraf\u0131ndan yok edilmektedir.
\n Bu durumda, b\u00fcy\u00fck olas\u0131l\u0131kla platin y\u00fczeyinde platin arsen\u00fcr olu\u015fmakta ve platinin katalitik aktivitesi ortadan kalkmaktad\u0131r.
\n Kaliz\u00f6rler, genellikle kendilerine \u00f6zg\u00fc katalitik aktiviteye sahiptirler. Baz\u0131 durumlarda, bir kataliz\u00f6r belirli maddelerden bir seri \u00fcr\u00fcnlerin sentezini katalizlerken, bir ba\u015fka kataliz\u00f6r ayn\u0131 maddelerden tamamen farkl\u0131 \u00fcr\u00fcnlerin sentezini katalizler.
\n Y\u00fczey katalizinin son y\u0131llardaki ilgin\u00e7 ve yararl\u0131 uygulamalar\u0131ndan birisi de otomobil eksozlar katalitik d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcr\u00fcc\u00fclerin tak\u0131lmas\u0131d\u0131r. Otomobil motorlar\u0131nda kullan\u0131lan yak\u0131t\u0131n tam yanmamas\u0131 nedeniyle \u00e7evreye verilen karbonmonoksit ve hidrokarbonlar olduk\u00e7a ciddi ve tehlikeli bir \u015fekilde \u00e7evre kirlili\u011fine neden olmaktad\u0131r. Otomobil eksozlar\u0131na tak\u0131lan mini d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcr\u00fcc\u00fcler metal oksit kataliz\u00f6rleri i\u00e7ermekte olup, \u00e7\u0131k\u0131\u015f gazlar\u0131 ve ilave hava \u00e7evreye verilmeden \u00f6nce bu d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcr\u00fcc\u00fcden ge\u00e7irilmek suretiyle CO ve hidrokarbonlar olduk\u00e7a zarars\u0131z olan CO ve H2O ya d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcr\u00fclerek atmosfere b\u0131rak\u0131l\u0131rlar. Ancak, kataliz\u00f6r kur\u015fun taraf\u0131ndan zehirlendi\u011fi i\u00e7in, katalitik d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcr\u00fcc\u00fc (konvert\u00f6r) bulunan otomobillerde kur\u015funsuz benzin kullan\u0131lmal\u0131d\u0131r.<\/p>\n
End\u00fcstriyel i\u015flemlerin \u00e7o\u011fu katalitik i\u015flemlerdir. Bug\u00fcn \u00f6zellikle heterojen kataliz\u00f6rlerin geli\u015ftirilmesi ve yeni t\u00fcr kataliz\u00f6rlerin haz\u0131rlanmas\u0131 \u00fczerine yo\u011fun bilimsel \u00e7al\u0131\u015fmalar yap\u0131lmaktad\u0131r. Ancak, enzimler olarak bilinen do\u011fal kataliz\u00f6rler ya\u015fam i\u00e7in \u00e7ok daha b\u00fcy\u00fck bir \u00f6neme sahiptir. Son derece karma\u015f\u0131k yap\u0131lara sahip olan enzimler sindirim, solunum ve h\u00fccre sentezi gibi olduk\u00e7a \u00f6nemli ya\u015fam proseslerini katalizlerler. Canl\u0131 b\u00fcnyesinde olu\u015fan ve ya\u015fam i\u00e7in gerekli olan \u00e7ok say\u0131da karma\u015f\u0131k kimyasal tepkime, enzimlerin etkisiyle olduk\u00e7a d\u00fc\u015f\u00fck v\u00fccut s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda olu\u015fabilmektedir. Bilinen binlerce enzimin herbiri, kendine \u00f6zg\u00fc bir fonksiyonu yerine getirir.
\n Di\u011fer bir deyi\u015fle, her karma\u015f\u0131k tepkime spesifik (\u00f6zg\u00fcn) bir enzim taraf\u0131ndan katalizlenmektedir. Enzimlerin etkileri ve yap\u0131lar\u0131 \u00fczerine yap\u0131lan olduk\u00e7a yo\u011fun ara\u015ft\u0131rmalar, hastal\u0131k nedenlerinin ve b\u00fcy\u00fcme mekanizmas\u0131n\u0131n anla\u015f\u0131labilmesine yard\u0131mc\u0131 olabilecektir.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
KATALIZ\u00d6RLER Kimyasal bir tepkimenin h\u0131z\u0131n\u0131 tepkimede harcanmaks\u0131z\u0131n artt\u0131ran maddelere kataliz\u00f6r denir. Kataliz\u00f6r, tepkime sonunda herhangi bir de\u011fi\u015fmeye u\u011framadan geri kazan\u0131labilir. \u00c7o\u011fu zaman kataliz\u00f6r\u00fcn fiziksel yap\u0131s\u0131 de\u011fi\u015fse bile, kimyasal yap\u0131s\u0131nda herhangi bir de\u011fi\u015fiklik olmamaktad\u0131r. S\u00f6zgelimi oksijen, potasyum klorat\u0131n (KClO3) do\u011frudan \u0131s\u0131t\u0131lmas\u0131yla, veya tepkime sisteminde \u00e7ok az miktarda mangan dioksitin (MnO2) kataliz\u00f6r olarak kullan\u0131lmas\u0131yla elde edilebilir. MnO2 …<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1407,1403],"tags":[4522,2136,3595,4520,2164,2267,4521],"class_list":["post-1622","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-fen-ve-teknoloji-odevleri","category-odevler","tag-heterojen","tag-hidrojen","tag-homojen","tag-katalizorler","tag-oksijen","tag-potasyum","tag-tersinir-tepkimeler"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1622","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1622"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1622\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1622"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1622"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1622"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}