PER\u0130YOD\u0130K CETVEL<\/p>\n
Bir \u00e7ok elementi ayr\u0131 ayr\u0131 incelemek zor bir i\u015ftir. Elementlerin incelenmelerini kola\u015fla\u015ft\u0131rmak ve \u00f6zelliklerini daha kolay hat\u0131rlaya bilmek amac\u0131yla, elementleri bir s\u0131n\u0131flamaya tabi tutmay\u0131 \u00e7ok eskiden beri kimyac\u0131lar d\u00fc\u015f\u00fcnm\u00fc\u015flerdir. Hatta bu s\u0131n\u0131fland\u0131rmada elementlerin \u00f6zellikleri, belirli bir d\u00fczen i\u00e7inde de\u011fi\u015firse, kimyac\u0131lar\u0131n i\u015fi epeyce kolayla\u015fm\u0131\u015f olacakt\u0131. Ge\u00e7en y\u00fcz y\u0131l\u0131n ortalar\u0131nda, \u015fimdi bilinen ele-mentlerin yar\u0131s\u0131ndan biraz fazlas\u0131 biliniyordu. Bilinen elementleri, \u00f6-zelliklerine g\u00f6re bir s\u0131n\u0131fland\u0131rma yapmak i\u00e7in, o zamanda kimyac\u0131lar, de\u011fi\u015fik fikirler ileri s\u00fcrm\u00fc\u015flerdir. <\/p>\n
On dokuzuncu y\u00fczy\u0131l\u0131n ba\u015f\u0131nda, Dalton\u2019un ileri s\u00fcrd\u00fc\u011f\u00fc atom teorisi ve onu hemen takip eden Avogadro hipotezi, modern kimya a-lan\u0131n\u0131 a\u00e7m\u0131\u015f; Berzelius\u2019un (Berzelyus) atom k\u00fctlelerini tayini ile, atom k\u00fctleleri ile elementlerin \u00f6zelliklerini kar\u015f\u0131la\u015ft\u0131rma imkan\u0131 ortaya \u00e7\u0131k-m\u0131\u015ft\u0131r. <\/p>\n
Elementlerin atom k\u00fctleleri ile \u00f6zellikleri aras\u0131ndaki ili\u015fkiyi ilk sezen Alman kimyac\u0131 J.W.D\u00f6bereiner (D\u00f6brayner) olmu\u015ftur. D\u00f6bere-iner, 1828 y\u0131l\u0131nda, baz\u0131 elementlerin kimyasal \u00f6zellikleri aras\u0131nda (CL,BR,I)-(Ca,Bo,Sr)-(S,Se,Te gibi) yak\u0131n benzerlikler bulundu\u011funu g\u00f6rm\u00fc\u015f ve bu elementleri \u201ctriyotlar\u201d (\u00fc\u00e7l\u00fcler) olarak grupland\u0131rm\u0131\u015ft\u0131r. <\/p>\n
Bu g\u00f6r\u00fc\u015f, zaman\u0131n kimyac\u0131lar\u0131n\u0131, b\u00fct\u00fcn elementleri i\u00e7ine alan, tam bir s\u0131ralama sisteminin var olabilece\u011fi d\u00fc\u015f\u00fcncesine g\u00f6t\u00fcrm\u00fc\u015ft\u00fcr.<\/p>\n
\u0130ngiliz kimyac\u0131 J.A.R. Newlands (Nivlands) 1864\u2019de, o zaman bilinen elementleri atom k\u00fctlelerine g\u00f6re artan bir \u015fekilde s\u0131ralamakla, her 7 elementten sonra gelen 8. elementin \u00f6zelli\u011fnin, bu 8 elementin ba\u015flang\u0131\u00e7 elementinin \u00f6zelli\u011fine benzedi\u011fini g\u00f6rm\u00fc\u015ft\u00fcr. Bu \u015fekilde, bir elementten 7 sonra gelen elementin yani 8. elementin ayn\u0131 \u00f6zelli\u011fe sahip olmas\u0131n\u0131 m\u00fczikteki 8 notaya verilen isme benzeterek, oktav diye adland\u0131rm\u0131\u015ft\u0131r. Fakat Newlands bu g\u00f6r\u00fc\u015f\u00fcnde pek ileri gidememi\u015f ve kalsiyumdan sonra gelen elementlerin ba\u011flant\u0131s\u0131n\u0131 anlayamam\u0131\u015ft\u0131r. <\/p>\n
Bug\u00fcnk\u00fc anlama yak\u0131n periyodik sistem, 1869 y\u0131l\u0131nda Rus kim-yac\u0131s\u0131 Dimitri Mendeleev ( Dimitri Mendelyev) taraf\u0131ndan yap\u0131lm\u0131\u015ft\u0131r. 1870 y\u0131l\u0131nda Alman bilgini Lother Meyer (Lotar Mey\u0131r)de Mende-leev\u2019den habersiz olarak, bir periyodik cetvel yapm\u0131\u015ft\u0131r. Bu iki cetvel hemen hemen birbirinin ayn\u0131d\u0131r. Meyer; elementleri, cetvelinde fizik-sel \u00f6zelliklerine (atom hacimlerine) g\u00f6re s\u0131ralam\u0131\u015f, Mendeleev ise, e-lementlerin elementleri fiziksel \u00f6zelliklerini ele alacak yerde, de\u011ferli-liklerini, yani kimyasal \u00f6zelliklerini dikkate alm\u0131\u015ft\u0131r. Mendeleev, o za-man bilinen ve atom k\u00fctlelerini bulunmu\u015f elementleri, atom k\u00fctleleri-nin art\u0131s\u0131na g\u00f6re s\u0131ralamakta, elementlerin de\u011ferliliklerinin ve \u00f6teki \u00f6-zelliklerinin, gitgide de\u011fi\u015firken, belirli say\u0131da elementten sonra tek-rarlad\u0131\u011f\u0131na, yani bu \u00f6zelliklerin periyodik (devri) oldu\u011funu g\u00f6rm\u00fc\u015ft\u00fcr.<\/p>\n
Mendeleev, atom k\u00fctleleri s\u0131ras\u0131na g\u00f6re kurdu\u011fu gruplarla, \u00f6zel-lik bak\u0131m\u0131ndan benzeyen element yoksa, yerini bo\u015f b\u0131rakm\u0131\u015ft\u0131r. Bunun sonucu olarak Mendeleev\u2019in periyodik cetveline baz\u0131 bo\u015fluklar mey-dana gelmi\u015ftir. Mendeleev, bu bo\u015fluklar\u0131 a\u00e7\u0131klamas\u0131n\u0131 bilmi\u015f, o g\u00fcn i\u00e7in bilinmeyen ve periyodik cetvelde 32 numaral\u0131 yeri olmas\u0131 gereken elementin \u00f6zelliklerinin ne olaca\u011f\u0131n\u0131 tahmin etmi\u015ftir. Ayr\u0131ca, Mende-leev\u2019in sisteminde bo\u015f kalan yerlerde bilinmeyen elementlerin bulun-mas\u0131 gerekti\u011fi fikri yeni elementlerin ke\u015ffine yol a\u00e7m\u0131\u015ft\u0131r. <\/p>\n
Mendeleev\u2019i dahiyane g\u00f6r\u00fc\u015f\u00fc ile, bu sistemin do\u011fan\u0131n genel bir kanununa uyuldu\u011funu sezmi\u015f ve sistemini genelle\u015ftirmekten \u00e7ekinme-yerek o g\u00fcn i\u00e7in 63 element bilinmesine ve sisteminde pek \u00e7ok bo\u015f yer kalm\u0131\u015f olmas\u0131na ra\u011fmen, periyodik cetvelini geli\u015ftirmi\u015ftir. <\/p>\n
Periyodik cetvelin yap\u0131lm\u0131\u015f olmas\u0131 elementleri inceleme kolayl\u0131\u011f\u0131 sa\u011flad\u0131\u011f\u0131 gibi bilinmeyen elementlerin \u00f6zelliklerinden yola \u00e7\u0131karak ke\u015ffini sa\u011flam\u0131\u015ft\u0131r.<\/p>\n
Bu g\u00fcn periyodik cetvelde elementler, atom k\u00fctlelerine g\u00f6re de-\u011fil, atom numaralar\u0131na g\u00f6re dizilir. B\u00f6ylece Mendeleev\u2019in sisteminin aksakl\u0131\u011f\u0131 ortadan kalkar. \u00c7\u00fcnk\u00fc kimyasal \u00f6zellikleri atom k\u00fctlelerinin periyodik bir fonksiyonu de\u011fil, artan atom numaralar\u0131n\u0131n periyodik bir fonksiyonudur. Elementler artan atom numaralar\u0131na g\u00f6re periyodik cetvelde dizildi\u011finde, elementlerin baz\u0131 \u00f6zellikleri periyodik olarak tekrarlan\u0131r. Bunun nedeni, elementlerin elektron dizili\u015fleriyle ilgilidir.<\/p>\n
Elementler, \u00f6zellikleri birbirine benzeyen alt alta gelecek \u015fekilde, artan atom numaralar\u0131na g\u00f6re s\u0131raland\u0131\u011f\u0131nda bir cetvel olu\u015ftu-rur. Olu\u015fan bu cetvele periyodik cetvel denir.<\/p>\n
Periyodik cetvel elementlerin elektron dizili\u015fine ba\u011fl\u0131 ola-rak d\u00f6rt bloktan (s, p, d, f) meydana gelir. Bloklardaki elementlerin de\u011ferlilik elektronlar\u0131 bulundu\u011fu blokun ad\u0131yla ayn\u0131 orbital dedir.
\n \u00d6r: Na——- 1s 2s 2p 3s blokunda
\n P——– 1s 2s 2p 3s 3p blokunda
\n Tablo IV.1
\nORB\u0130TAL: Bir atomun elektronlar\u0131n\u0131n bulunma olas\u0131l\u0131\u011f\u0131-n\u0131n y\u00fcksek oldu\u011fu uzay b\u00f6lgesidir.
\n De\u011ferlik elektronlar\u0131: Bir elementin en d\u0131\u015f elektron kabu-\u011funda bulunan elektronlara denir.
\n \u015eekil 6.14<\/p>\n
Periyodik cetvelde yatay s\u00fctunlara periyot, d\u00fc\u015fey s\u00fctunlara grup denir.
\n Periyodik cetvel 7 periyot ile 8A, 8B olmak \u00fczere 16 gruptan (18 d\u00fc\u015fey s\u00fctundan) olu\u015fur. Yeni sistemde gruplar A ve B diye ayr\u0131lmaz. Birden onalt\u0131ya kadar s\u0131rayla 1,2,3…..16. grup diye adland\u0131r\u0131l\u0131r.<\/p>\n
1. periyotta 2 element bulunur. (H, Ne)
\n 2. periyotta 8 element bulunur. (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne)
\n 3. periyotta 8 element bulunur. ( Na, Mg, N\u0131, Si, P, S, Cl, Ar)
\n 4. periyotta 18 element bulunur. (K, Ca,…………………………., Kr)
\n 5. periyotta 18 element bulunur. (Rb, Sr, ……………………….., Ye)
\n 6. periyotta 32 element bulunur. (Cr, Ba, ……………………….., Ra)
\n periyotta 32(yir4. ve 5. periyotlarda periyodun 10 element uzamas\u0131na d orbitalin dolmas\u0131 (d ) neden olur. 6. ve 7. periyotlarda ise s\u0131ran\u0131n 14 element u-zamas\u0131na f orbitalinin dolmas\u0131 (f ) neden olur. F orbitallerine elektron dolan 14 elementten 6. s\u0131radaki lantanitler (57-71 atom numara (1)) (noder toprak metalleri) ve 7. s\u0131radaki aktinitler, (89-103) cetvelin da-ha fazla yana uzamamas\u0131ndan alt s\u0131rada f blo\u011funa al\u0131nm\u0131\u015ft\u0131r.<\/p>\n
Periyodik cetvelin s blo\u011funda IA ve IIA, p blo\u011funda IIIA, IV A, VA, VIA, VIIA ve VIIIA gruplar\u0131, d blo\u011funda ise IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB ve IIB gruplar\u0131 yer al\u0131r.<\/p>\n
Elementler artan atom numaralar\u0131na g\u00f6re periyodik cetvele yer-le\u015ftirildi\u011finde, cetvelin sol taraf\u0131ndan metallerin sa\u011f taraf\u0131nda ametal-lerin yer ald\u0131\u011f\u0131 g\u00f6r\u00fcl\u00fcr.Her periyot bir alkali metal ile ba\u015flar bir soy-gaz ile biter.<\/p>\n
Guruplar ve \u00f6zellikleri:
\nA Grubu Elementleri; A grubu elementlerinin de\u011ferlik elektron-lar\u0131 s ve p orbitallerinde bulunur. Elektron dizili\u015fi, s orbitali ile sonu\u00e7-lanan elementler s, p ile sonu\u00e7lananlar p, d ise sonu\u00e7lananlar d, f ile sonu\u00e7lananlar ise f blo\u011funda yer al\u0131r.<\/p>\n
Periyodik cetvelin IA grubunda (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ele-mentleri bulunur. Hidrojen IA grubunda bulunmakla beraber bir ame-taldir. Hidrojen d\u0131\u015f\u0131ndaki bu grup ametallerinin hidrooksitleri kuvetli baz \u00f6zelli\u011fi g\u00f6sterdi\u011finden, IA grubu elementler bazik anlam\u0131na ge-len alkali metaller ad\u0131yla an\u0131l\u0131r. Alkali metaller, en d\u0131\u015f orbitalleri olan k\u00fcresel s de\u011ferlik orbitallerinde bir de\u011ferlik elektronu ta\u015f\u0131r. Bu ele-mentlerin elektron dizili\u015flerinin benzerli\u011fi bir \u00e7ok \u00f6zelliklerinde ben-zerli\u011fe yol a\u00e7ar IA grubu elementleri d\u0131\u015f orbitallerdeki bir tek de\u011ferlik elektronu kolayl\u0131kla vererek +1 y\u00fckl\u00fc iyon haline ge\u00e7er. Metalik par-lakl\u0131k g\u00f6sterir, b\u0131\u00e7akla kesilebilecek kadar yumu\u015fakt\u0131rlar. Elektrik ve \u0131s\u0131y\u0131 iletir.<\/p>\n
Periyodik cetvelin IIA grubunda (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) ele-mentleri bulunur. Bunlar toprak alkali metaller olarak an\u0131l\u0131r. Bu grup elementleri atomlar\u0131n s de\u011ferlik orbitalinde 2 elektron bulunur. Bu e-lektronlar, IA grubu elementlerinin tek elektronu kadar olmasa da ge-ne kolayl\u0131kla ortamdan kopar. Bu nedenle IIA grubu elementleri +2 de\u011ferlikli iyon halinde bile\u015fik olu\u015fturur. Bu grupta yer alan elementler IA grubu elementlerinden daha az aktif, daha yo\u011fun ve dahaserttir.<\/p>\n
Periyodik cetcelin IIA grubunda hepsi ametal olan fl\u00fcor (f), klor(Cl), brom (Br), iyot (\u0131) ve astaton (At) elementleri bulunur. Bun-lara tuz \u00fcreten anlam\u0131na gelen halojen ad\u0131 verilir. Oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda F ve Cl gaz, Br s\u0131v\u0131, I-ise kat\u0131 halde bulunur. Halojen atomlar\u0131n\u0131n s ve p de\u011fe\u011ferlik orbitallerinde yedi tane de\u011ferlik elektronu vard\u0131r. Halo-jenler kararl\u0131 hale gelmek i\u00e7in genellikle d\u0131\u015far\u0131dan bir elektron alarak
\n -1 de\u011ferlikli iyonlar halinde bile\u015fik olu\u015fturur. Bu halojenler bir k\u0131s\u0131m bile\u015fiklerinde +1, +3, +4, +5, +6, +7 de\u011ferlikli olabilir. Halojenler ol-duk\u00e7a aktiftir. <\/p>\n
B Grubu elementleri :
\n De\u011ferlik elemanlar\u0131 son olarak d orbitalinin doldurdu\u011fu elementlerin yer ald\u0131\u011f\u0131 gruplard\u0131r. III B ile ba\u015flay\u0131p II B ile sonlanan gruplarda yer alan elementlere ge\u00e7i\u015f elementleri ya da ge\u00e7i\u015f metalleri denir. Ge\u00e7i\u015f elementleri kimyasal tepkimelerinde d orbitalinden \u00f6nce s orbitalinden elektron verir. Bu elementler genellikle birle\u015fiklerinde \u00e7ok farkl\u0131 de-\u011ferlikli iyon halinde bulunur. B grubu elementlerinin tamam\u0131 metaldir. 30 elementtir.<\/p>\n
Elektron dizili\u015fleri f orbitali ile sonlanan elementlere i\u00e7 ge\u00e7i\u015f e-lementleri denir. Bu elementler periyodik cetvelin alt\u0131nda f blo\u011funda bulunur. Hepsi metaldir. Lantanitlerde Pm elementi d\u0131\u015f\u0131ndakiler rad-yoaktif de\u011fildir. Aktiniflerin ise tamam\u0131 radyoaktiftir.<\/p>\n
Gruplar\u0131n incelenmesinde dikkat \u00e7ekici y\u00f6n, ayn\u0131 grupta yer alan elementlerin son orbital t\u00fcr\u00fc ile bu orbitallerde yer alan elektron say\u0131-s\u0131ndaki ayn\u0131l\u0131kt\u0131r. Bu ayn\u0131l\u0131k, ayn\u0131 grupta yer alan elementlerin kimya-sal \u00f6zelliklerin benzerli\u011fe neden olur.<\/p>\n
VIII A veya 0 (s\u0131f\u0131r) grubu elementleri ( He, Ne, Ar, Xe, Rn ) soy gazlar olarak bilinir. De\u011ferlik elektronlar\u0131 de\u011ferlik orbitallerini tamamen doldurmu\u015ftur. \u00c7ok zor \u015fartlarda \u00e7ok az bile\u015fik yaparlar. Bu nedenle bile\u015fik yapamaz olarak bilinirler. Do\u011fada tek atomlu olarak bulunurlar, renksizdirler.
\nPeriyodik \u00f6zellikler :
\nPeriyodik cetvelde elementlerin atom numaralar\u0131na ba\u011fl\u0131 olarak yerleri de\u011fi\u015ftik\u00e7e atom \u00e7aplar\u0131 ve elektron dizili\u015fleri farkl\u0131l\u0131k g\u00f6sterir. Bu durum elementlerin \u00f6zelliklerinde de periyodik de\u011fi\u015fmelere neden olur. \u00d6zelliklerdeki de\u011fi\u015fmeler periyot ve gruplara g\u00f6re \u015f\u00f6yle \u00f6zetle-nebilir.<\/p>\n
A) Periyotlarda soldan sa\u011fa gidildik\u00e7e;
\n 1- Atom numaras\u0131 b\u00fcy\u00fcr, de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 b\u00fcy\u00fcr
\n 2- Atom kitlesi b\u00fcy\u00fcr
\n 3- Atom \u00e7ap\u0131 k\u00fc\u00e7\u00fcl\u00fcr
\n 4-Orbital say\u0131s\u0131 de\u011fi\u015fmez
\n 5- \u0130yonla\u015fma enerjisi artar ( Bu art\u0131\u015fta k\u00fcresel simetrik durumlar istisna olu\u015fturur )
\n 6- Elektron ilgisi ve elektronegatiflik artar
\n 7- Metalik \u00f6zellikler ( elektrik, \u0131s\u0131 iletkenli\u011fi vb. ) azal\u0131r, amet-tallik \u00f6zellikler artar.
\n 8- Metallerin erime-kaynama noktalar\u0131 y\u00fckselir, sertlikleri artar hidroksitlerinin bazl\u0131k kuveti azal\u0131r. Amettallerin erime ve kaynama noktalar\u0131 d\u00fc\u015fer, asitlerinin asitlik g\u00fc\u00e7leri artar.
\n 9- Metallerin kimyasal tepkime ilgileri ( aktiflikleri ) azal\u0131rken, ametallerin kimyasal tepkime ilgileri artar.<\/p>\n
\u0130yonla\u015fma enerjisi :
\n Gaz halindeki n\u00f6tr bir atomun en y\u00fcksek enerji d\u00fczeyindeki orbitallerinde bir elektron koparmak ( sonsuz uzakl\u0131\u011fa g\u00f6t\u00fcrmek ) i\u00e7in verilmesi gereken enerji miktar\u0131na denir. \u0130yonla\u015fma olay\u0131 d\u0131\u015far\u0131dan \u0131s\u0131 alan ( endotermik ) bir olayd\u0131r.<\/p>\n
Elektron ilgisi :
\nGaz halindeki n\u00f6tr bir atomun bir elektron almas\u0131yla a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kan enerjiye denir. Ekzotermik bir olayd\u0131r. <\/p>\n
Elektronegatiflik :
\n Bir atomun bir kimyasal ba\u011fda ( molek\u00fcl i\u00e7inde ) elektronlar\u0131 \u00e7ekme yetene\u011fidir.<\/p>\n
B) Gruplarda yukar\u0131dan a\u015fa\u011f\u0131 inildik\u00e7e;
\n 1- Atom numaras\u0131 artar
\n 2- Atom k\u00fctlesi artar
\n 3- Atom \u00e7ap\u0131 artar
\n 4- Orbital say\u0131s\u0131 artar
\n 5- De\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 de\u011fi\u015fmez
\n 6- \u0130yonla\u015fma enerjisi k\u00fc\u00e7\u00fcl\u00fcr
\n 7- Elektron ilgisi ve elektronegatiflik azal\u0131r
\n 8- Metallerin erime ve kaynama noktas\u0131 d\u00fc\u015fer. Ametallerin erime ve kaynama noktas\u0131 y\u00fckselir
\n 9- Metallerin metalik \u00f6zellikleri artar, ametallerin ametalik \u00f6zellikleri azal\u0131r.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
PER\u0130YOD\u0130K CETVEL Bir \u00e7ok elementi ayr\u0131 ayr\u0131 incelemek zor bir i\u015ftir. Elementlerin incelenmelerini kola\u015fla\u015ft\u0131rmak ve \u00f6zelliklerini daha kolay hat\u0131rlaya bilmek amac\u0131yla, elementleri bir s\u0131n\u0131flamaya tabi tutmay\u0131 \u00e7ok eskiden beri kimyac\u0131lar d\u00fc\u015f\u00fcnm\u00fc\u015flerdir. Hatta bu s\u0131n\u0131fland\u0131rmada elementlerin \u00f6zellikleri, belirli bir d\u00fczen i\u00e7inde de\u011fi\u015firse, kimyac\u0131lar\u0131n i\u015fi epeyce kolayla\u015fm\u0131\u015f olacakt\u0131. Ge\u00e7en y\u00fcz y\u0131l\u0131n ortalar\u0131nda, \u015fimdi bilinen ele-mentlerin yar\u0131s\u0131ndan biraz …<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1407,1403],"tags":[2230,5092,2261,5089,5091,5088,2228,5090],"class_list":["post-1995","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-fen-ve-teknoloji-odevleri","category-odevler","tag-atom","tag-ekzotermik","tag-element","tag-mendeleev","tag-metalik-ozellikler","tag-periyodik-cetvel-ve-tarihcesi","tag-periyodik-sistem","tag-periyotlarda-soldan-saga-gidildikce"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1995","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1995"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1995\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1995"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1995"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1995"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}