Bir molek\u00fcl\u00fcn polar m\u0131 yoksa apolar m\u0131 oldu\u011funu anlayabilmek i\u00e7in, o molek\u00fcl\u00fc olu\u015fturan atomlara ve atomlar\u0131n aras\u0131ndaki ba\u011flara bak\u0131lmal\u0131d\u0131r. Polarite y\u00fcklerle ilgili bir kavramd\u0131r. Bir molek\u00fcle bakt\u0131\u011f\u0131m\u0131zda, molek\u00fcl\u00fcn bir ucunun pozitif; di\u011fer ucunun negatif y\u00fckl\u00fc olarak i\u015faretleni\u011fini g\u00f6rebiliriz. Her ne kadar toplamda molek\u00fcl\u00fcn y\u00fck\u00fc n\u00f6tr olsa da bu i\u015faretin bize s\u00f6ylemek istedi\u011fi \u015fey atomlar aras\u0131nda elektronlar\u0131n e\u015fit olarak hareket etmedi\u011fi ve bu y\u00fczden de k\u0131smi olarak molek\u00fcl\u00fcn art\u0131 ve eksi kutupla\u015fma meydana getirdi\u011fidir. Herhangi iki atom aras\u0131nda elektron payla\u015f\u0131m\u0131 ile (kovalent ba\u011f) olu\u015fan ba\u011flar s\u00f6z konusu oldu\u011funda, bu payla\u015f\u0131lan elektronlar atomlar aras\u0131nda e\u015fit zaman harcamayabilirler. Elektronlar bir atomun \u00e7evresinde daha \u00e7ok bulunurken; di\u011fer atomun \u00e7evresinde daha az vakit harcayabilirler. Bunun en \u00f6nemli sebebi tabi ki tahmin edece\u011finiz gibi elektronegativitedir. Yani atomlar\u0131n elektronegatiflikleri farkl\u0131 oldu\u011fu i\u00e7in elektronlara uygulad\u0131klar\u0131 \u00e7ekim ku\u0131vveti de farkl\u0131 olacakt\u0131r. Bunun yan\u0131 s\u0131ra atom \u00e7ap\u0131n\u0131n b\u00fcy\u00fckl\u00fc\u011f\u00fc de etken fakt\u00f6rlerden biri olarak say\u0131labilir. Atomlar aras\u0131nda elektronegatiflik fark\u0131 yok ise, ba\u015fka bir deyi\u015fle bu iki atom ayn\u0131 ise, bu iki atomun olu\u015fturaca\u011f\u0131 ba\u011flar\u0131n polar olmas\u0131n\u0131 bekleyemeyiz. Mono atomik (tek cins atoma sahip) molek\u00fcller bu y\u00fczden polar de\u011fil apolar olurlar. Aralar\u0131nda y\u00fcksel anlamda bir denge oldu\u011fundan, payla\u015ft\u0131klar\u0131 elektronlar her iki atom \u00e7evresinde de e\u015fit zaman harcarlar diyebiliriz. \u00d6rnek verecek olursak, O2, N2, H2, Cl2, F2, I2, Br2 \u2026 gibi daha bir\u00e7ok \u00f6rnek s\u0131ralamak m\u00fcmk\u00fcn. Bazen \u00e7oklu atomlardan olu\u015fan molek\u00fcller aras\u0131nda elektronlar dengeli bir \u015fekilde da\u011f\u0131l\u0131m g\u00f6sterebiliyor ve molek\u00fcl\u00fcn herhangi bir ucunda k\u0131smi olarak art\u0131 ya da eksi y\u00fckl\u00fc olma durumu g\u00f6zlemlenmiyor. Bu t\u00fcr molek\u00fcllere de \u201capolar molek\u00fcl\u201d ad\u0131n\u0131 veriyoruz. \u00d6rne\u011fin CO2 molek\u00fcl\u00fcnde oksijen atomlar\u0131 ile karbon atomu aras\u0131nda elektronlar e\u015fit ve dengeli bir bi\u00e7imde dizilmi\u015f olduklar\u0131ndan CO2 apolar molek\u00fcld\u00fcr diyoruz. Hidrokarbonlar (karbon ve hidrojen atomundan olu\u015fan molek\u00fcller) yine benzer sebeplerden dolay\u0131 genelde apolar molek\u00fcllerdir. Burada \u015funu da belirtmek gerekiyor. E\u011fer iki atom aras\u0131ndaki elektronegatiflik fark\u0131 \u00e7ok fazla (2,0’dan b\u00fcy\u00fck) ise, bu atomlar aras\u0131nda elektron yada elektronlar\u0131n ortak kullan\u0131m\u0131ndan ziyade elektronun bir atomdan kopup di\u011ferine ge\u00e7mesi durumu g\u00f6zleniyor. \u0130ki atom aras\u0131nda olu\u015fan bu t\u00fcr ba\u011fa bildi\u011finiz gibi iyonik ba\u011f diyoruz. \u00d6rne\u011fin LiF molek\u00fcl\u00fcnde atomlar aras\u0131ndaki elektronegatiflik fark\u0131 yakla\u015f\u0131k 3 oldu\u011fundan molek\u00fcl\u00fcn iyonik ba\u011fl\u0131 oldu\u011funu tahmin edebiliriz. E\u011fer atomlar aras\u0131ndaki elektronegatiflik fark\u0131 \u00e7ok b\u00fcy\u00fck de\u011fil ise (2,0’dan k\u00fc\u00e7\u00fck ise) atomlar elektron payla\u015f\u0131m\u0131na gidiyor yani kovalent ba\u011f olu\u015fuyor. Bu \u015fekilde olu\u015fan kovalent ba\u011fa da \u201cpolar kovalent ba\u011f\u201d ad\u0131n\u0131 veriyoruz. Su molek\u00fcl\u00fc en \u00e7ok bilinen polar molek\u00fcl \u00f6rne\u011fidir. Oksijen atomu ile hidrojen atomlar\u0131 aras\u0131ndaki elektronegatiflik fark\u0131ndan dolay\u0131 elektronlar merkezde bulunan oksijen atomu \u00e7evresinde daha \u00e7ok zaman harcarken; u\u00e7lardaki hidrojenlerde daha az zaman harcarlar. Oksijen atomu k\u0131smi olarak eksi, hidrojenler ise k\u0131smi olarak art\u0131 y\u00fckl\u00fc gibi g\u00f6zlenir. Bu y\u00fczden her ne kadar toplamda su molek\u00fcl\u00fc n\u00f6tr ise de \u201cpolar\u201d bir molek\u00fcld\u00fcr. Neden CO2 apolar da, H2O polar diye bir soru gelebilir akl\u0131n\u0131za. Bunun da sebebi molek\u00fcllerin geometrisi. CO2 molek\u00fcl\u00fc do\u011frusal (linear) bir \u015fekilde (ba\u011f a\u00e7\u0131s\u0131 180 derece) iken; H2O molek\u00fcl\u00fc do\u011frusal de\u011fildir. Hidrojen ve oksijen aras\u0131ndaki ba\u011flar dar a\u00e7\u0131 olu\u015fturacak \u015fekildedir. Bu da CO2 de k\u0131smi y\u00fck\u00fcn s\u0131f\u0131r olmas\u0131n\u0131 yani apolar molek\u00fcl olmas\u0131n\u0131 sa\u011flarken; H2O nun k\u0131smi olarak y\u00fckl\u00fc yani polar olmas\u0131n\u0131 sa\u011flamaktad\u0131r. A\u015fa\u011f\u0131daki ilk resimde polar su molek\u00fcl\u00fcn\u00fc, ikinci resimde de apolar CO2 molek\u00fcl\u00fcn\u00fc yukar\u0131da anlatt\u0131klar\u0131m\u0131 da g\u00f6z \u00f6n\u00fcnde bulundurarak inceleyiniz.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Bir molek\u00fcl\u00fcn polar m\u0131 yoksa apolar m\u0131 oldu\u011funu anlayabilmek i\u00e7in, o molek\u00fcl\u00fc olu\u015fturan atomlara ve atomlar\u0131n aras\u0131ndaki ba\u011flara bak\u0131lmal\u0131d\u0131r. Polarite y\u00fcklerle ilgili bir kavramd\u0131r. Bir molek\u00fcle bakt\u0131\u011f\u0131m\u0131zda, molek\u00fcl\u00fcn bir ucunun pozitif; di\u011fer ucunun negatif y\u00fckl\u00fc olarak i\u015faretleni\u011fini g\u00f6rebiliriz. Her ne kadar toplamda molek\u00fcl\u00fcn y\u00fck\u00fc n\u00f6tr olsa da bu i\u015faretin bize s\u00f6ylemek istedi\u011fi \u015fey atomlar aras\u0131nda …<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1407,1403],"tags":[5427,5332,2136,2247,2240,3063],"class_list":["post-2168","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-fen-ve-teknoloji-odevleri","category-odevler","tag-bir-molekulun-polar-mi-yoksa-apolar-mi-oldugu-nasil-anlasilir","tag-elektronegatiflik","tag-hidrojen","tag-karbon","tag-kovalent-bag","tag-negatif-yuk"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2168","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2168"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2168\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2168"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2168"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2168"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}