Elektroliz Nedir? Bir elektrik ak\u0131m\u0131 taraf\u0131ndan a\u015f\u0131lan bir elektrolitin u\u011frad\u0131\u011f\u0131 ayr\u0131\u015fmaya elektroliz denir. Elektroliz, bu ak\u0131m\u0131n elektrolit i\u00e7inde iletilmesiyle birlikte geli\u015fir. Elektrolit, \u00e7o\u011funlukla erimi\u015f olarak ya da bir tuz eriyi\u011finin sulu \u00e7\u00f6zeltisi halindedir. Volta pilinin bulunmas\u0131yla (1800) ve suyun elektrolizine uygulanmas\u0131yla ilgili ilk deneyler, XIX. yy\u2019\u0131n ba\u015flar\u0131nda ger\u00e7ekle\u015ftirilmi\u015ftir.Elektroliz s\u00f6zc\u00fc\u011f\u00fcn\u00fcn, olay\u0131 \u00f6zel olarak inceleyen Michael Faraday taraf\u0131ndan ortaya at\u0131ld\u0131\u011f\u0131 san\u0131lmaktad\u0131r. Elektroliz ile ilgili baz\u0131 terimler: Elektrolit:\u0130\u00e7inde serbest iyon bulunduran ortamlara denir. Elektrot:Elektrolit i\u00e7ine bat\u0131r\u0131lan metallere denir. Anot:Bir elektroliz kab\u0131nda \u00fcreticinin pozitif kutbuna ba\u011fl\u0131 elektroda denir. Katot: Elektroliz kab\u0131nda \u00fcreticinin negatif kutbuna ba\u011fl\u0131 elektroda denir. Elektrolizin Uygulama Alanlar\u0131 Elektroliz, \u00f6ncelikle, elektrolizle metal\u00fcrjilerde, metallerin haz\u0131rlanmas\u0131nda (\u00e7\u00f6z\u00fcnmez anot) ya da ar\u0131t\u0131lmas\u0131nda (\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr anot) kullan\u0131l\u0131r. Elektroliz, ayr\u0131ca, galvanoplastide, bir elektrolitik metal birikimiyle metal birikimiyle d\u00f6k\u00fcm kal\u0131b\u0131na bi\u00e7im vermede a\u015f\u0131nmaya kar\u015f\u0131 korumada ve bir metal \u00e7\u00f6keltisiyle metallerin kaplanmas\u0131nda (s\u00f6zgelimi, nikel kaplama, \u00e7inko kaplama, kadmiyum kaplama, krom kaplama, g\u00fcm\u00fc\u015f ya da alt\u0131n kaplama) ba\u015f vurulan bir y\u00f6ntemdir. Ar\u0131 hidrojen, \u00f6zellikle, suyun elektroliziyle elde edilir. \u00d6b\u00fcr uygulamalar\u0131 aras\u0131nda, gaz \u00fcretimi (klor), metal \u00fcst\u00fcnde koruyucu oksitli anot tabakalar\u0131n\u0131n elde edilmesi (al\u00fcminyumun, al\u00fcmin arac\u0131l\u0131\u011f\u0131yla anotla\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131 i\u015flemi) elektrolizle parlatma, metallerin katot ya da anot olarak ya\u011flardan ar\u0131nd\u0131r\u0131lmas\u0131 say\u0131labilir. Elektroliz, ak\u0131m \u015fiddetlerinin, \u00f6zellikle de voltametrelerdeki ak\u0131m miktarlar\u0131n\u0131n \u00f6l\u00e7\u00fclmesine de olanak verir. S\u00fcrekli ak\u0131m yard\u0131m\u0131yla, organik dokular\u0131n ayr\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131na dayanan tedavi elektrolizi, cerrahide sinir u\u00e7lar\u0131n\u0131n (n\u00f6ronlar\u0131n), sertle\u015fen urlar\u0131n, burun deliklerindeki poliplerin yok edilmesinde, sidik yolu (\u00fcretra) ya da yemek borusu daralmalar\u0131n\u0131n tedavisinde vb. kullan\u0131l\u0131r. ELEKTROL\u0130ZDEN YARARLANMA 1.Metallerin Ayr\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131 Bunun i\u00e7in hangi metal ayr\u0131\u015ft\u0131l\u0131caksa,o metalin bir tuzunun \u00e7\u00f6zeltisi haz\u0131rlan\u0131r.Bu y\u00f6ntem en \u00e7ok bak\u0131r matali i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.\u00c7\u00f6zelti i\u00e7ine bat\u0131r\u0131lan elektrotlardan biri ar\u0131 bak\u0131r di\u011feri de ar\u0131 olmayan bak\u0131rd\u0131r.Bak\u0131r iyonlar\u0131 (+)y\u00fckl\u00fc oldu\u011fundan katoda gider orada n\u00f6trle\u015ferek ar\u0131la\u015ft\u0131r\u0131lm\u0131\u015f olur. 2.Metalle Kaplamac\u0131l\u0131k Herhangi bir metalle kaplamak istedi\u011fimiz bir cisim elektroliz kab\u0131nda katot olarak kullan\u0131l\u0131r.Hangi metalle kaplamak istiyorsak o da anot olarak se\u00e7ilir.\u00c7\u00f6zelti yerine anot olarak kullan\u0131lan metalin tuzunun, sudaki \u00e7\u00f6zeltisi al\u0131n\u0131rTeknikte kromaj,nikelaj ve g\u00fcm\u00fc\u015fle kaplama bu metodla olur.Bir demir \u00e7atal nikelle kaplanmak isteniyorsa,\u00e7atal katot,nikel ise anot olarak se\u00e7ilir.\u00c7\u00f6zelti olarak nikel tuzu \u00e7\u00f6zeltisi kullan\u0131l\u0131r.Sulu \u00e7\u00f6zelti i\u00e7indeki nikel iyonlar\u0131 katoda gider ve element halinde birikerek kaplama olay\u0131n\u0131 ger\u00e7ekle\u015ftirirler -1- Suyun Elektroliz Deneyi Deneyin amac\u0131:Suyun,elektroliz yoluyla hidrojen ve oksijene ayr\u0131lmas\u0131. Ara\u00e7 ve Gere\u00e7ler: 8 yuvarlak pil ve pil yata\u011f\u0131 (veya 12 voltluk do\u011fru ak\u0131m g\u00fc\u00e7 kayna\u011f\u0131) \u0130letken teller ve tel tutturucular\u0131 3 beherglas (250 cm3) 3 deney t\u00fcp\u00fc 6 \u00e7elik elektrot \u00c7ama\u015f\u0131r suyu sodas\u0131 \u00e7\u00f6zeltisi \u00d6n bilgiler ve deney yap\u0131l\u0131\u015f\u0131: Temiz bir kaba 500cm3 saf su konur. 60 gr \u00e7ama\u015f\u0131r sodas\u0131n\u0131 (Na2 CO3 H2 O) azar azar su i\u00e7ine d\u00f6k\u00fcp kar\u0131\u015ft\u0131rarak \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcz. Daha sonra \u00e7\u00f6zeltiye, 1000cm3\u2019e \u00e7\u0131k\u0131ncaya kadar saf su ilave edilir. B\u00f6ylece yakla\u015f\u0131k %5\u2019lik \u00e7\u00f6zelti haz\u0131rlanm\u0131\u015f olur. 250 cm3\u2019l\u00fck temiz bir beherin \u00fc\u00e7te ikisine kadar \u00e7\u00f6zelti konur. \u0130ki deney t\u00fcp\u00fc alarak bunlar a\u011f\u0131zlar\u0131na kadar a\u011f\u0131zlar\u0131na kadar \u00e7\u00f6zeltiyle doldurulur. Kesiti t\u00fcp a\u011fz\u0131ndan daha geni\u015f bir t\u0131pay\u0131 parma\u011f\u0131n\u0131zla bu t\u00fcp\u00fcn a\u011fz\u0131nda tutarak t\u00fcp ters \u00e7evrilir ve beherdeki \u00e7\u00f6zeltiye dald\u0131r\u0131l\u0131r. Daha sonra parmak \u00e7ekilir ve t\u0131pa \u00e7\u00f6zeltiden al\u0131n\u0131r. B\u00f6ylece t\u00fcp i\u00e7ine hava girmesi \u00f6nlenmi\u015f olur. \u0130kinci t\u00fcp i\u00e7in de ayn\u0131 i\u015flem yap\u0131l\u0131r.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Elektroliz Nedir? Bir elektrik ak\u0131m\u0131 taraf\u0131ndan a\u015f\u0131lan bir elektrolitin u\u011frad\u0131\u011f\u0131 ayr\u0131\u015fmaya elektroliz denir. Elektroliz, bu ak\u0131m\u0131n elektrolit i\u00e7inde iletilmesiyle birlikte geli\u015fir. Elektrolit, \u00e7o\u011funlukla erimi\u015f olarak ya da bir tuz eriyi\u011finin sulu \u00e7\u00f6zeltisi halindedir. Volta pilinin bulunmas\u0131yla (1800) ve suyun elektrolizine uygulanmas\u0131yla ilgili ilk deneyler, XIX. yy\u2019\u0131n ba\u015flar\u0131nda ger\u00e7ekle\u015ftirilmi\u015ftir.Elektroliz s\u00f6zc\u00fc\u011f\u00fcn\u00fcn, olay\u0131 \u00f6zel olarak inceleyen Michael Faraday …<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1407,1403],"tags":[4474,4472,4471,4473,2136,5818,2164],"class_list":["post-5760","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-fen-ve-teknoloji-odevleri","category-odevler","tag-anot","tag-elektrolit","tag-elektroliz-nedir","tag-elektrot","tag-hidrojen","tag-noronlar","tag-oksijen"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5760","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5760"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5760\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5760"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5760"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5760"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}