Kovalent ba\u011f, iki atom aras\u0131nda, bir veya daha fazla elektronun payla\u015f\u0131lmas\u0131yla karakterize edilen kimyasal ba\u011f’\u0131n bir tan\u0131m\u0131d\u0131r. Genellikle ba\u011f, ortaya \u00e7\u0131kan molek\u00fcl\u00fc bir arada tutan ortak \u00e7ekim g\u00fcc\u00fc olarak tan\u0131mlanabilir. Payla\u015f\u0131lan elektron ya da elektronlar, her iki \u00e7ekirdek etraf\u0131nda dolanacaklar, iki \u00e7ekirdek aras\u0131ndaki b\u00f6lgede daha uzun s\u00fcre bulunduklar\u0131 i\u00e7in bu b\u00f6lgede (-) y\u00fckl\u00fc bir alan yaratacaklard\u0131r. Bu alan, her iki \u00e7ekirde\u011fe bir \u00e7ekme kuvveti uygulayarak bir ba\u011f yarat\u0131r.<\/p>\n
Kovalent ba\u011f, s\u00f6z konusu atomlar\u0131n d\u0131\u015f y\u00f6r\u00fcngelerinin dolmas\u0131 ile meydana gelir. Bu t\u00fcr ba\u011flar, molek\u00fcller aras\u0131 hidrojen ba\u011f\u0131ndan daima daha g\u00fc\u00e7l\u00fc, iyonik ba\u011f ile ise ya ayn\u0131 g\u00fc\u00e7te ya da daha g\u00fc\u00e7l\u00fcd\u00fcr.<\/p>\n
Baz\u0131 inorganik maddelerin -hidrojen, amonyak, klor, su ve azot molek\u00fclleri ile t\u00fcm organik maddelerin molek\u00fclleri kovalent ba\u011f ile bir arada tutulmaktad\u0131r.<\/p>\n
Kovalent ba\u011f (iyonik ve metalik ba\u011f\u0131n tersine) y\u00f6nl\u00fcd\u00fcr; ba\u011f a\u00e7\u0131lar\u0131n\u0131n etkile\u015fimin g\u00fcc\u00fc \u00fczerinde etkisi b\u00fcy\u00fckt\u00fcr. Bu etkinin kayna\u011f\u0131, kovalent ba\u011flar\u0131n, atomik y\u00f6r\u00fcngelerin \u00fcst \u00fcste binmesiyle olu\u015fmas\u0131ndan ileri gelir. Atomik y\u00f6r\u00fcngeler (p, d, ve f orbitalleri) hepsi y\u00f6nl\u00fc karakterde olup, ba\u011flanma esnas\u0131nda \u00f6nemli \u00f6l\u00e7\u00fcde y\u00f6ne ba\u011fl\u0131 etkile\u015fime neden olurlar.<\/p>\n
Kovalent ba\u011f, genellikle benzer elektronegatifli\u011fe sahip atomlar aras\u0131nda ger\u00e7ekle\u015fir. Bu nedenle ametaller, daha kolayl\u0131kla kovalent ba\u011f\u0131 tercih eder ve metaller de kolayca yerlerinden oynat\u0131labilen elektronlar\u0131n daha serbest\u00e7e dola\u015fabildi\u011fi metalik ba\u011f yaparlar. Ametallerde bir elektronun serbest kalmas\u0131 daha zordur, dolay\u0131s\u0131yla benzer elektronegatifli\u011fe sahip bir madde ile birle\u015fme s\u00f6z konusu oldu\u011funda o elektronun payla\u015f\u0131lmas\u0131 tek se\u00e7enek haline gelir.<\/p>\n
Tarih\u00e7e
\n Kovalent ba\u011f kavram\u0131, ilk olarak 1916’da Gilbert N. Lewis taraf\u0131ndan, atomlar aras\u0131nda elektron \u00e7iftlerinin payla\u015f\u0131lmas\u0131 \u015feklinde ortaya at\u0131lm\u0131\u015ft\u0131r. Buna g\u00f6re, d\u0131\u015f y\u00f6r\u00fcngedeki valans elektronlar\u0131, atomik semboller etraf\u0131nda birer nokta ile temsil edildi\u011fi Lewis notasyonu veya elektron nokta notasyonu ile g\u00f6sterilmektedir. Atomlar aras\u0131ndaki elektron \u00e7iftleri kovalent ba\u011flar\u0131 g\u00f6stermekte, \u00e7oklu \u00e7iftler ise \u00e7oklu ba\u011flara kar\u015f\u0131 gelmektedir.<\/p>\n
Her ne kadar, payla\u015f\u0131lm\u0131\u015f elektron \u00e7iftleri fikri, kovalent ba\u011flanman\u0131n etkin ve miktarsal tan\u0131m\u0131n\u0131 yap\u0131yor olsa da, bu ba\u011flar\u0131n do\u011fas\u0131n\u0131 anlamak ve basit molek\u00fcllerin yap\u0131s\u0131n\u0131 ve \u00f6zelliklerini tahmin edebilmek i\u00e7in kuantum mekani\u011fi bilgisine ihtiya\u00e7 vard\u0131r. Kimyasal ba\u011flanman\u0131n, kuantum mekani\u011fi a\u00e7\u0131s\u0131ndan ilk ba\u015far\u0131l\u0131 a\u00e7\u0131klamas\u0131n\u0131 1927’de Walter Heitler ve Fritz London yapm\u0131\u015ft\u0131r.<\/p>\n
Ba\u011f polaritesi
\n \u0130ki t\u00fcr kovalent ba\u011f vard\u0131r: polar ve polar olmayan (veya saf). Saf kovalent ba\u011flar (ki genellikle \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr de\u011fildirler, elektrik iletkenlikleri yoktur ve bireysel molek\u00fcl formundad\u0131rlar) ve iyonik ba\u011flar (\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrd\u00fcrler, ergimi\u015f ve \u00e7\u00f6z\u00fcnm\u00fc\u015f haldeyken elektrik iletirler, ve genellikle kristal formundad\u0131rlar) spektrumun iki ucunda yer al\u0131rlar ve farkl\u0131 \u00f6zelliklere sahiptirler. Polar kovalent ba\u011flar ise ortada yer al\u0131r ve her ikisinin de \u00f6zelliklerini g\u00f6sterirler.<\/p>\n
En son teori
\n G\u00fcn\u00fcm\u00fczde valans ba\u011f modeli, molek\u00fcler y\u00f6r\u00fcnge modeliyle desteklenmektedir. Bu modele g\u00f6re, atomlar bir araya getirildik\u00e7e atomik y\u00f6r\u00fcngeler, molek\u00fcler y\u00f6r\u00fcngeler olu\u015fturmak \u00fczere etkile\u015firler. Kuantum mekani\u011fi kullan\u0131larak elektronik yap\u0131n\u0131n, enerji seviyelerinin, ba\u011f a\u00e7\u0131lar\u0131n\u0131n, ve ba\u011f mesafelerinin y\u00fcksek bir hassasiyetle hesaplanmas\u0131 m\u00fcmk\u00fcnd\u00fcr. <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Kovalent ba\u011f, iki atom aras\u0131nda, bir veya daha fazla elektronun payla\u015f\u0131lmas\u0131yla karakterize edilen kimyasal ba\u011f’\u0131n bir tan\u0131m\u0131d\u0131r. Genellikle ba\u011f, ortaya \u00e7\u0131kan molek\u00fcl\u00fc bir arada tutan ortak \u00e7ekim g\u00fcc\u00fc olarak tan\u0131mlanabilir. Payla\u015f\u0131lan elektron ya da elektronlar, her iki \u00e7ekirdek etraf\u0131nda dolanacaklar, iki \u00e7ekirdek aras\u0131ndaki b\u00f6lgede daha uzun s\u00fcre bulunduklar\u0131 i\u00e7in bu b\u00f6lgede (-) y\u00fckl\u00fc bir alan …<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1407,1403],"tags":[4252,2230,11419,2136,5907,4460,2428,2240,11420],"class_list":["post-5766","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-fen-ve-teknoloji-odevleri","category-odevler","tag-amonyak","tag-atom","tag-bag-polaritesi","tag-hidrojen","tag-inorganik-maddeler","tag-kimyasal-bag","tag-klor","tag-kovalent-bag","tag-saf-kovalent-baglar"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5766","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5766"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5766\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5766"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5766"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.islamidavet.com\/kutuphane\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5766"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}